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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是(　　)

A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應

【答案】C

【解析】試題分析：A．鋁片與稀鹽酸的反應是放熱的氧化還原反應，A錯誤；B．Ba（OH）2．8H2O與NH4Cl的反應是吸熱的非氧化還原反應，B錯誤；C．灼熱的炭與CO2的反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；D．甲烷在氧氣中的燃燒反應是放熱的氧化還原反應，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是

①鐵在潮濕的空氣中容易生銹

②二氧化氮與四氧化氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

④鈉與氯化鉀共融制備鉀 Na(l)+KCl(l)K(g)+NaCl(l)

⑤開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

A. ③④ B. ①② C. ①⑤ D. ①②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，電流由d到c；a、c相連時，c極上產生大量氣泡，b、d相連時，b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱的為

A. a > b > c > d B. a > c > d > b C. c > a > b .> d D. b > d > c > a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.元素的存在形態(tài)只有兩種：化合態(tài)和游離態(tài)

B.同一元素，呈化合態(tài)時，其化合價一定比游離態(tài)時高

C.有多少種元素就有多少種物質

D.同一元素在不同的物質中的價態(tài)一定不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學反應速率和限度的說法不正確的是（ ）

A. 實驗室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應速率明顯加快

B. 在金屬鈉與足量水反應中，增加水的量能加快反應速率

C. 2SO2+O22SO3反應中，SO2的轉化率不能達到100%

D. 實驗室用鋅和鹽酸反應制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應要快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上可以由N2和H2合成NH3，已知該反應為放熱反應。

(1)寫出該反應的化學方程式______________。已知：1molN2的共價鍵斷裂吸收的能量為Q1kJ；1molH2的化學鍵斷裂吸收的能量為Q2kJ；形成1molNH3中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ。則Q1+3Q2_____2Q3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)寫出加快合成氨反應速率的措施_______________。

(3)工業(yè)上也可通過電解的方法由N2制取NH3：2N2 +6H2O4NH3 +3O2，若制得8.96L（標準狀況下）NH3，轉移電子_____mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于銅鋅原電池（如圖所示）的說法正確的是

A. Zn是負極，發(fā)生還原反應 B. Cu是負極，發(fā)生氧化反應

C. 銅片上有氣體逸出 D. 電子由銅片通過導線流向鋅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g) C(g)+xD(g)，5s達到平衡。達到平衡時，生成了1mol C，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x =____。

(2)求這段時間A的平均反應速率為_____。

(3)平衡時B的濃度為______。

(4)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____

A 單位時間內每消耗2 mol A，同時生成1molC

B 單位時間內每生成1molB，同時生成1mol C

C D的體積分數(shù)不再變化

D 混合氣體的壓強不再變化

E B、C的濃度之比為1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質量數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. C元素是非金屬性最強的元素

B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A

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