Question

18．溴主要以Br^-形式存在于海水中，海水呈弱堿性．工業(yè)上制備Br₂的操作步驟為：
①一定條件下，將C1₂通入濃縮的海水中，生成Br₂
②利用熱空氣將Br₂吹出，并用濃Na₂CO₃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等
③用硫酸酸化步驟②得到的混合物
完成下列填空：
（1）C1₂氧化Br^-應在酸性條件下進行，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應，實驗室制取C1₂尾氣吸收的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）Br₂可用熱空氣吹出，其原因是溴易揮發(fā)．
（3）寫出步驟③所發(fā)生的化學反應方程式3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O．用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化．步驟②的產(chǎn)品有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄�，主要是因為Br₂易揮發(fā)，對大氣有污染；．
（4）為了除去工業(yè)Br₂中微量的C1₂，可向工業(yè)Br₂中c．
a．通入HBr    
b．加入Na₂CO₃溶液
c．加入NaBr溶液    
d．加入Na₂SO₃溶液．

Answer 1

分析 （1）Cl₂氧化Br^-生成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)和堿發(fā)生氧化還原反應，溴易揮發(fā)，且有毒；
（2）溴利用易揮發(fā)的物質(zhì)性質(zhì)分析，熱空氣吹出溴蒸氣；
（3）用硫酸酸化步驟②得到的混合物NaBr、NaBrO₃，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水；鹽酸具有還原性能被溴酸鈉氧化，并結合溴揮發(fā)來分析；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂．

解答 解：（1）一定條件下，將A通入濃縮的海水中，生成Br₂，通入的A為Cl₂，Cl₂氧化Br^-應在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，目的是為了避免生成的溴與堿發(fā)生反應，C1₂尾氣吸收的離子方程式為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
故答案為：生成的溴與堿發(fā)生反應，Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）因溴易揮發(fā)，則可用熱空氣吹出，故答案為：溴易揮發(fā)；
（3）發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉、溴單質(zhì)、水，該反應為3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；鹽酸能被溴酸鈉氧化，則不能利用鹽酸酸化，且溴揮發(fā)，對大氣造成污染，所以有時運輸?shù)侥康牡睾笤偎峄��?br />故答案為：3H₂SO₄+5NaBr+NaBrO₃=3Na₂SO₄+3Br₂+3H₂O；用鹽酸酸化，則鹽酸被NaBrO₃氧化；Br₂易揮發(fā)，對大氣有污染；
（4）利用NaBr溶液與Cl₂反應，然后分液可除去Cl₂，只有c符合，其它選項會引入新的雜質(zhì)，故答案為：c．

點評 本題考查了海水提溴的生產(chǎn)工藝流程分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)是解題關鍵，題目較簡單．