Question

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． ¹⁶O和¹⁸O的原子結(jié)構(gòu)示意圖均為
• B． 在Na₂O₂和CaCl₂中均含有共價(jià)鍵和離子鍵
• C． 結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子都不能破壞水的電離平衡
• D． 電子式可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子

Answer 1

分析 A、¹⁶O和¹⁸O的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子，核外均有8個(gè)電子；
B、過(guò)氧化鈉由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成；氯化鈣中只含離子鍵；
C、結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子可能是Cl^-或S^2-；
D、氫氧根含10個(gè)電子，-OH含9個(gè)電子．

解答 解：A、¹⁶O和¹⁸O的核內(nèi)均有8個(gè)質(zhì)子，核外均有8個(gè)電子，故原子結(jié)構(gòu)示意圖均為，故A正確；
B、過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根之間為離子鍵，而過(guò)氧根中氧原子間為非極性共價(jià)鍵，故過(guò)氧化鈉由離子鍵和非極性共價(jià)鍵構(gòu)成，而氯化鈣2個(gè)氯離子和鈣離子間均為離子鍵，故B錯(cuò)誤；
C、結(jié)構(gòu)示意圖為  的陰離子可能是Cl^-或S^2-，若為Cl^-，由于不水解，故對(duì)水的電離無(wú)影響，但若為S^2-，是弱酸根，在溶液中水解，對(duì)水的電離有促進(jìn)作用，故C錯(cuò)誤；
在溶液中
D、氫氧根含10個(gè)電子，-OH含9個(gè)電子，故只是羥基的電子式，不是氫氧根的電子式，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別，試題側(cè)重考查學(xué)生的規(guī)范答題能力．