（6分）（1）科學(xué)研究表明，由于大量使用氟利昂使南極上空的臭氧層出現(xiàn)空洞。臭氧的化學(xué)式為O3。在同溫同壓下，相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量比為 ，

（2）HCl氣體極易溶于水，若向水中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的44.8 L HCl氣體配成1L鹽酸，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ；取此鹽酸250mL與小蘇打(NaHCO3)反應(yīng)，請(qǐng)計(jì)算最多可以產(chǎn)生二氧化碳的體積 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（1）3:2 （2）2.0mol/L 11.2 L

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)n=m/M可知，相同質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比與摩爾質(zhì)量成反比，故相同質(zhì)量的O2和O3的物質(zhì)的量比為48g/mol：32g/mol=3：2；（2）n（HCl）=44.8L÷22.4L/mol=2mol，c=2mol÷1L=2mol/L，設(shè)生成的CO2物質(zhì)的量為n mol

HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O

1 1

2mol/L×0.25L n 得n =0.5 mol， V(CO2)=n×22.4L/mol=11.2L。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量及在化學(xué)方程式中的應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B、將0.5molCl2通入含2molFeBr2的溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鋇加入稀硫酸中：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
D、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液(NH4)2SO4中，離子濃度大小順序正確的是

A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

CaCO3在下列哪種液體中，溶解度最大

A．HCl B．Na2CO3溶液 C．CaCl2溶液 D．乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

濃鹽酸可以與MnO2反應(yīng)制取氯氣（Cl2）：4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O。8.7g MnO2與足量的200mL 10 mol·L-1濃鹽酸反應(yīng)，可制的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？假設(shè)溶液的體積沒(méi)有變化，反應(yīng)后剩余的溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．碳酸氫鈉溶于鹽酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2 ↑

B．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ + SO42－ +Ba2+ + 2OH-== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓

C．氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH) 3+3H＋Al3++3H2O

D．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu==Cu2++Ag

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省福州市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)基本概念與劃分依據(jù)的聯(lián)系正確的是

A．氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)前后元素化合價(jià)是否變化

B．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素

C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

D．溶液與膠體：能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（理）試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)根據(jù)題目要求作答：

（1）下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化趨勢(shì)，正確的是 。

（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是 。

A．干冰熔化

B．冰的汽化

C．乙醇與水混溶

D．碘溶于四氯化碳

E．石英熔融

（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化學(xué)式是 。

A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛。Ni是元素周期表中第28號(hào)元素。

①第2周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是 ；

②NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點(diǎn)NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；

③CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為 。Ni、Fe、Co等金屬都能與CO反應(yīng)形成配合物 ，F(xiàn)e(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬

于 （填晶體類型 ）。

④普魯士藍(lán)是一種配合物，可用作染料，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（其中K+在體心位置，未標(biāo)出），普魯士藍(lán)中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015福建省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO

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