【題目】鋅銀電池的負(fù)極為鋅，正極為氧化銀，電解質(zhì)是KOH，電池反應(yīng)為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag。以鋅銀電池為電源，電解硫酸鎳溶液冶煉純鎳，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.裝置中使用陽(yáng)離子交換膜

B.鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－

C.左側(cè)若加入稀鹽酸，電解后得到比較濃的鹽酸

D.若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為5.9 g

【答案】B

【解析】

A. 根據(jù)左側(cè)是稀硫酸進(jìn)，較濃的硫酸流出，裝置中使用陰離子交換膜，故A錯(cuò)誤；

B. b是負(fù)極，a是正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，鋅銀電池a極反應(yīng)式為Ag2O＋H2O＋2e－=2Ag＋2OH－，故B正確；

C. 左側(cè)若加入稀鹽酸，Cl-的還原性比OH-強(qiáng)，電解后得不到比較濃的鹽酸，故C錯(cuò)誤；

D. 由電子守恒得關(guān)系式：Zn~2e－~Ni，若鋅銀電池溶解13 g鋅，則鎳極凈增質(zhì)量最多為=11.8 g，故D錯(cuò)誤；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知：氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{(lán)，Z和X在同一主族，Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍。回答下列問(wèn)題：

（1）原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 _____，YX3的化學(xué)式為 _____。

（2）、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號(hào)表示。

（3）分別與X、Z形成的化合物分別是__________（填化學(xué)式），___________（填電子式）。Q與Z形成的化合物類型是_________（填離子化合物或共價(jià)化合物）。

（4）能證明R的非金屬性比Q強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是______填字母序號(hào)。

A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強(qiáng) B R2與H2化合比Q與H2化合容易。

C R的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Q的強(qiáng) D HR的穩(wěn)定性比H2Q強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在四個(gè)不同的密閉容器中，采用不同條件進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是

A. v(N2)=0.2mol/(Lmin)B. v(NH3)=0.3mol/(Lmin)

C. v(H2)=0.1mol/(Lmin)D. v(H2)=0.3mol/(Lmin)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入，將沉淀濾出，向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL，此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)

A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L

C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng) ，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )

A.容器內(nèi)的溫度不再變化

B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C.相同時(shí)間內(nèi)，斷開鍵的數(shù)目和生成鍵的數(shù)目相等

D.容器內(nèi)氣體的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)等方面有重要的應(yīng)用。工業(yè)合成氨是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈中非常重要的一部分，發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作燃料。

(1)已知：17g NH3(g)在一定條件下分解生成N2(g)和H2(g)，吸收46.1kJ的熱量。則反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=_______________kJ·mol-1

(2)在一定條件下，向容積為5L的恒容密閉容器中充入1mol N2、3molH2，10min后，測(cè)得容器內(nèi)NH3為1mol，則用N2表示的平均反應(yīng)速率為______________________。

(3)已知在298K時(shí)1g肼氣體燃燒生成N2和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是__________(填字母序號(hào))

A.N2H4+O2=N2+2H2O △H=－534.4kJ·mol—1

B.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) △H=－534.4kJ·mol—1

C.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=－534.4kJ·mol—1

D.N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H=－16.7kJ·mol—1

(4)N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池生成水和氮?dú)狻?/span>

①負(fù)極反應(yīng)式為_____________。

②放電時(shí)，溶液中的陰離子向_______極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”)。

③放電時(shí)，正極區(qū)溶液的堿性___________(填“增強(qiáng)”、“減弱”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，反應(yīng)H2(g)+ I2(g) 2HI(g) △H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡。在448℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為49。

(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式__________。

(2)下列說(shuō)法中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是______________(用字母序號(hào)填空)

A.壓強(qiáng)不再改變

B.速率之比 v(H2):v(I2):v(HI)=1:1:2

C.混合氣體的顏色不再改變

D.混合氣體的密度不再改變

(3)只改變下列條件，該化學(xué)平衡如何移動(dòng)？①向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；③不移動(dòng)。升高溫度__________；(用數(shù)字序號(hào)填空，下同)縮小容器的體積___________；保持體積不變，通入氫氣___________；保持壓強(qiáng)不變，通入氬氣____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)�；衔�AC2為一種常見的溫室氣體。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號(hào)）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（次磷酸鈉）易溶于水，水溶液近中性，具有強(qiáng)還原性，可用于化學(xué)鍍銀、鎳、鉻等.一種利用泥磷（含和少量、、、等）為原料制備的工藝流程如下：

已知：①與兩種堿的反應(yīng)主要有：

I.

II.

III.

②2.實(shí)驗(yàn)溫度下，

（1）已知是一元中強(qiáng)酸，寫出溶液中存在的所有平衡方程式：_________。

（2）通“調(diào)”時(shí)，寫出除去溶液中雜質(zhì)的離子方程式是_________。

（3）“過(guò)濾2”的濾渣2主要成分為_________（填化學(xué)式），“凈化”除去及等時(shí)還須用到、及溶液，當(dāng)加入一定量的溶液后，靜置，溶液中，則此時(shí)溶液中的濃度為_________。

（4）尾氣中的被溶液吸收生成，則該吸收反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_________。從吸收液中經(jīng)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，也可獲得產(chǎn)品，洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因是_________。

（5）次磷酸鈉的磷元素易被強(qiáng)氧化劑氧化成最高價(jià)。實(shí)驗(yàn)室可用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。

甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品配成溶液準(zhǔn)確量取溶液于錐形瓶中，用酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液經(jīng)規(guī)范、嚴(yán)密的多次平行滴定，平均消耗酸性溶液，則測(cè)得產(chǎn)品的純度為_________，乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的測(cè)定結(jié)果不科學(xué)，分析導(dǎo)致甲同學(xué)得出如此測(cè)定結(jié)果的最可能原因是_________。

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