（1）在下列物質(zhì)①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，屬于非極性分子的是（填番號）________________。
（2）試比較含氧酸的酸性強弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3________HClO4。
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷：H2O的VSEPR構(gòu)型為           。
（4）沸點比較：鄰羥基苯甲醛       對羥基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

（1）②④（1分）   
（2）< （1分）
（3）四面體形（1分）
（4）<（1分） 

解析試題分析：（1）對于ABn型分子，A原子的最外層電子，若完全成鍵，屬于非極性分子，若不完全成鍵，則屬于極性分子。故非極性分子為②④。
（2）同種元素的元素的化合價越高，對應的含氧酸的酸性越強。
（3）H2O中心原子O原子成2個σ鍵、含有2對孤對電子，故雜化軌道數(shù)為4，VSEPR構(gòu)型為四面體形。
（4）對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛，因為對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵使沸點升高，而鄰羥基苯甲醛形成的是分子內(nèi)氫鍵 。
考點：氫鍵、價層電子互斥理論、化學鍵判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法一定正確的是  

A．其水溶液導電的一定是離子化合物 
B．熔融態(tài)導電的一定是離子化合物 
C．固態(tài)導電的一定是金屬單質(zhì) 
D．固態(tài)不導電但熔融態(tài)導電的一定是離子化合物 

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。
(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)屬于       晶體，俗名叫       ；
(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是       ；
(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是       ，它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是       ；
(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學式是       和       ，Q與Y形成的分子的電子式是       ，屬于       分子(填“極性”或“非極性”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。
（1）Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2＋的核外電子排布式為________。
（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為________。

（3）膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu（H2O）4]SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

下列說法正確的是________（填字母）。

A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp3雜化
B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵
C．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵
D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2＋配離子。已知NF3與
NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是_______________________________________________________________。
（5）Cu2O的熔點比Cu2S的________（填“高”或“低”），請解釋原因_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

氮是地球上極為豐富的元素。
（1）Li3N晶體中氮以N3－存在，N3－的電子排布式為________________。
（2）NN叁鍵的鍵能為942 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247 kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

鹵素性質(zhì)活潑，能形成鹵化物、多鹵化物等多種類型的化合物。
（1）鹵化氫中，HF的沸點高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如圖為F－與Mg2＋、K＋形成的某種離子晶體的晶胞，其中“○”表示的離子是________（填離子符號）。

（3）多鹵化物Rb[ICl2]分解時生成晶格能相對較大的銣（Rb）的鹵化物，則該鹵化物的化學式為_______________。
（4）BF3與NH3能發(fā)生反應生成X（H3BNF3），X的結(jié)構(gòu)式為____________（用“→”表示出配位鍵）：X中B原子的雜化方式為____________________________。
（5）有一類物質(zhì)的性質(zhì)與鹵素類似，稱為“擬鹵素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的結(jié)構(gòu)式為CNCN，該分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2。
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價化合物的是            （填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是          。
（2）②號物質(zhì)的電子式為          、用電子式表示⑥號物質(zhì)的形成過程：           。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

宇航員在升空、返回或遇到緊急情況時，必須穿上10公斤重的艙內(nèi)航天服，神舟系列宇航員所穿艙內(nèi)航天服是我國科學家近年來研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅(SiC)、陶瓷和碳纖維復合而成，下列相關敘述錯誤是（  ）
A．它耐高溫                          B．它沒有固定熔點
C．它是由多種材料組成的復合材料      D．它是一種新型有機材料

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關晶體的敘述中，錯誤的是

A．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞
B．白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過共價鍵結(jié)合
C．石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體
D．構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中不一定存在共價鍵

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