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對于可逆反應mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)，若其它條件都不變，探究催化劑對反應的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是

A．b1>b2，t1>t2
B．兩圖中陰影部分面積一定相等
C．A的平衡轉化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉化率
D．若m+n＜p+q，則壓強變化對正反應速率的影響程度比逆反應速率影響程度大

B

解析試題分析：對于任何化學反應來說，加入催化劑，能提高化學反應速率，縮短達到平衡所需要的時間。但是不能使化學平衡發(fā)生移動。因此，b2> b1，t1>t2。A錯誤。達到平衡時物質的濃度改變數值相等。Δc=Δv·Δt不變。即兩圖中陰影部分面積相等。B正確。C.由于催化劑不能是平衡發(fā)生移動，所以A的平衡轉化率(II)等于(Ⅰ)中A的轉化率。錯誤。D. 該反應的正反應為氣體體積減小的反應。增大壓強使平衡逆向移動；減小壓強，平衡正向移動。既壓強對逆反應速率的影響程度比正反應速率影響程度大。錯誤。
考點：考查催化劑對化學反應速率、化學平衡、物質轉化率的影響及壓強對化學反應速率的影響的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生A(g)+3B(g)2C(g)，在10s內反應物A的濃度由1mol/L降到0.4mol/L，則ν（C）為
A．0.06mol/(L·s）         B．0.12mol/(L·s)
C．0.6mol/(L·s）          D．1.2mol/(L·s)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

同溫度下，體積均為1L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：
N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H=" -92.6kJ/mol." 測得數據如下表

容器編號
起始時各物質物質的量/mol
達到平衡時體系能量的變化
N2
H2
NH3
（1）
2
3
0
27.78kJ
（2）
1.6
1.8
0.8
Q
 
下列敘述不正確的是
A．容器（1）（2）反應達平衡時壓強相等
B．容器（2）中反應開始時v(正)>v(逆)
C．容器（2）中反應達平衡時，吸收的熱量Q為9.26kJ
D．若條件為“絕熱恒容”，容器（1）中反應達平衡時n(NH3)<0.6mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法可以證明反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

A．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵形成
B．1個N≡N鍵斷裂的同時,有3個H—H鍵斷裂
C．N2、H2、NH3的分子數之比為1∶3∶2
D．1個N≡N鍵斷裂的同時,有6個H—N鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列措施對增大反應速率明顯有效的是(　　)。

A．Na與水反應時增大水的用量
B．將鋁片改為鋁粉,做鋁與氧氣反應的實驗
C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時,增大壓強
D．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時,改用濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對于反應M+N=P,如果溫度每升高10 ℃,反應速率增大為原來的3倍。在10 ℃時完成反應的10%需要54 min,將溫度提高到40 ℃完成反應的10%,需要的時間為(  )。

A．2 min B．3 min C．6 min D．9 min

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

當把晶體N2O4放入恒容的密閉容器中，待全部氣化并建立N2O42NO2平衡后，保持溫度不變，再放入N2O4晶體并全部氣化，待反應達到新的平衡，新平衡與舊平衡比較，其值減小的是       (　　)

A．c(NO2) B．c(N2O4) C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

對反應：A＋BAB來說，常溫下按以下情況進行反應：
①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol
②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol
③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL
④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL
四種溶液反應速率的大小關系是(　　)
A．②>①>④>③              B．④>③>②>①
C．①>②>④>③              D．①>②>③>④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將1 mol A2和1 mol B2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2A2(g)＋B2(g) 2A2B(g)。反應達到平衡時A2B為0.3 mol。若此時移走0.5 mol A2和0.5 mol B2，則重新達到平衡后，A2B的物質的量(　　)

A．等于0.3 mol
B．等于0.15 mol
C．小于0.15 mol
D．大于0.15 mol，小于0.3 mol

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