X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是
A．原子半徑：X＞Y＞ZB．元素的非金屬性：X＞Y＞Z
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD．原子序數(shù)：X＜Y＜Z
B
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)即該元素的非金屬性越強(qiáng)，在同周期中原子序數(shù)越大，原子半徑越��；由于酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO 4＞H2YO4＞H3ZO4，所以非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系為：X＞Y＞Z，原子序數(shù)大小關(guān)系為X＞Y＞Z，同周期中這三種元素的原子半徑大小關(guān)系為：Z＞Y＞X；非金屬性越強(qiáng)其氫化物的穩(wěn)定性越穩(wěn)定，即氫化物穩(wěn)定性關(guān)系為：X＞Y＞Z
綜上所述，正確選項(xiàng)為B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

美國(guó)科學(xué)家用某有機(jī)分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”，每輛“納米車”是由一個(gè)有機(jī)分子和4個(gè)C60分子構(gòu)成。“納米車”可以用來(lái)運(yùn)輸單個(gè)的有機(jī)分子。下列說(shuō)法正確的是
A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運(yùn)動(dòng)
B．C60分子內(nèi)只存在共價(jià)鍵
C．C60是一種新型的化合物
D．C60與金剛石互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組性質(zhì)比較，不正確的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClD．非金屬性：F＞O＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號(hào)
X
Y
Z
W
V
原子半徑/pm
160
143
89
104
66
主要化合價(jià)
+2
+3
+2
+6、+4、– 2
–2
下列敘述正確的是
A．化合物WV2常用于食品的漂白
B．X離子和W離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．單質(zhì)與等濃度的稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：X＞Y
D．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都能溶于NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

砹是相對(duì)原子質(zhì)量最大的鹵素元素，由此可推測(cè)砹及其化合物不具備的性質(zhì)是
A．砹應(yīng)是一種有色固體B．砹化氫可直接制備
C．砹溶于汽油、苯等溶劑D．砹化銀能溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某元素的原子核外有3個(gè)電子層，最外層有7個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為
A．14B．15C．16D．17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽(yáng)離子就是一個(gè)質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。試回答：
(1) 寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X_________、Y_________、Z_________、W_________。
(2 這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為                          。
(3) 將9g單質(zhì)Y在足量W單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，將溶液在減壓低溫條件下蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
 ①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價(jià)電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負(fù)性大于Y元素，Z原子核外的成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（單位：kJ/mol）。
  I1
I2
I3
I4
I5[]
......
578
1817
2745
11575
14380
......
（1）W元素位于周期表的     區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是                   。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?u>         （用元素符號(hào)作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為      （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價(jià)態(tài)為     。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是                                   。
（5）X的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（9分）請(qǐng)完成下列各題：
（1）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有  種。
（2）請(qǐng)寫(xiě)出Cr元素的核外電子排布式                                      。
（3）某元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，該元素的元素名稱為       ，其單質(zhì)在一定條件下能與S反應(yīng)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（4）某元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，其基態(tài)原子的電子排布圖為                                                 。

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