氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個電極上自發(fā)進行時,便能構(gòu)成原電池。下列氧化還原反應(yīng)中,在一定條件下不能構(gòu)成原電池的是
A.2FeCl2+Cl2===2FeCl3
B.Zn+Ag2O+H2O===Zn(OH)2+2Ag
C.Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
D.2H2+O2===2H2O
科目:高中化學(xué) 來源:2017屆湖南省懷化市高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
乙苯()的二氯代物共有( )
A. 15種 B. 12種 C. 9種 D. 6種
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高一上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁,下列說法錯誤的是
A.Al2O3既不是氧化劑也不是還原劑 B.Cl2被還原
C.每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移2 mol電子 D.CO2為氧化產(chǎn)物
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:推斷題
中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體.請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍:_______________.
(2) 寫出A、B、H的化學(xué)式_____________、___________、_________________.
(3)①H2O2分子的電子式為______________.
②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式:_____________________________.
(4)鑒定E中陽離子時,可先加入_____________溶液,再加熱使之產(chǎn)生氣體
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式:________.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于有機物說法正確的是
A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
B. 75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒
C. 苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 石油分餾可獲得乙酸、苯及其衍生物
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組溶液,不另加其他試劑就可以將它們分別開的是( )
A.NaCl,Na2CO3,NaAlO2,NaHCO3 B.Na2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3 D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,NaI
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣西省高二上模擬考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中:NH、Na+、Cl-、SCN-
B.在強堿性溶液中:Na+、K+、AlO、CO
C.在酸性溶液中:NH、Al3+、Fe2+、NO
D.常溫時,在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆四川省綿陽市高三第二次診斷性考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
堿式碳酸銅可用于有機催化劑、殺蟲劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進行相關(guān)探究。
【沉淀制備】
稱取12.5 g膽礬溶于87.4 mL蒸餾水中,滴4滴稀硫酸,充分攪拌后得到CuSO4溶液。向其中加入適量Na2CO3溶液,將所得藍綠色懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌。
(1)滴加稀硫酸的作用是 。所得硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 。
(2)用無水乙醇洗滌的目的是 。
【實驗探究】
同學(xué)們設(shè)計了如下裝置,用制得的藍綠色固體進行實驗:
(3)D裝置加熱前,需要首先打開活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生N2的作用是 ,C中盛裝的試劑應(yīng)是 。
(4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(5)若藍綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實驗?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是 。
(6)同學(xué)們查閱文獻知:Ksp[CaCO3]=2.8×10-9,Ksp[BaCO3]=5.1×10-9,經(jīng)討論認為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來定量測定藍綠色固體的化學(xué)式,其原因是 。
a.Ba(OH)2的堿性比Ca(OH)2強
b.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
待D中反應(yīng)完全后,打開活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是 。若定量分析所取藍綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實驗結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 g,F(xiàn)中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍綠色固體的化學(xué)式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高二上學(xué)期高二質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
硫酸銅的制備實驗是無機化學(xué)實驗教學(xué)中一個必做實驗,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下兩個實驗方案:
實驗一:
因銅不能與稀硫酸反應(yīng),實驗中用銅和濃硫酸加熱使之完全反應(yīng),將溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶等操作得到硫酸銅晶體。
(1)濃硫酸與稀硫酸相比較,濃硫酸具有 。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
實驗二:
以空氣為氧化劑的一步氧化法,將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中,反應(yīng)原理為2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ,但反應(yīng)速率太慢,當(dāng)升高溫度到80~90℃,反應(yīng)仍然緩慢。如在銅粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液,則速率明顯加快。
(3)Fe2(SO4)3的作用是_________________。
(4)得到的混合液可以用下列四種物質(zhì)中的_______調(diào)節(jié)pH =2~4,使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去:
A.NaOH B.CuO C.CuCO3 D.Fe
(5)請根據(jù)以上內(nèi)容,對這兩個實驗方案進行評價,填下表:(至少寫一點)
實 驗 (一) | 實 驗 (二) | |
主要優(yōu) 點 | 操作簡便 | (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒有有害氣體排放 |
主要缺 點 |
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