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已知反應mX（g）＋nY（g）qZ（g）的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是（ ）

A．通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B．X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C．降低溫度，混合氣體的平均相對分子質量變小

D．增加X的物質的量，Y的轉化率降低

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO3溶液呈酸性，NaHCO3溶液呈堿性�，F有濃度均為0.1mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中一定正確的是

A．c(Na+）>c(HRO3-）>c(H+）>c(RO32-）>c(OH-）

B．c(H+）+c(H2RO3）=c(RO32-）+c(OH-）

C．兩溶液中c(Na+）、c(HRO3-）、c(RO32-）分別相等

D．c(Na+）+c(H+）=c(HRO3-）+c(RO32-）+c(OH-）

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：推斷題

利用芳香烴X和烯烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD。

已知：G不能發(fā)生銀鏡反應，B遇FeCl3溶液顯紫色，C到D的過程為引入羧基（—COOH）的反應。其中BAD結構簡式為：

BAD的合成路線如下：

試回答下列問題：

（1）寫出結構簡式Y ，D 。

（2）屬于加成反應的有 （填數字序號）。

（3）1molBAD最多可與含 molNaOH的溶液完全反應。

（4）寫出方程式

反應④ 。

F+E 。

（5）E有多種同分異構體，判斷符合下列要求的同分異構體數目為 種。

① 能發(fā)生銀鏡反應 ② 遇FeCl3溶液顯紫色 ③ 核磁共振氫譜圖中有四個吸收峰

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產和生活密切相關，下列說法正確的是（ ）

A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B．煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔燃料

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．利用糧食釀酒經過了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3, 如果2min內SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，那么用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為 ，用O2濃度變化來表示的反應速率為 。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內v（O2）=0.5mol/（L·min），那么2min末SO2的濃度為 。

（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3 ∆H<0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是 ；bc過程中改變的條件可能是 ；將增大壓強時反應速率變化情況畫在c—d處。

（3）酶是蛋白質，具有蛋白質的特性，酶能催化很多化學反應，上圖右表示酶參加的反應中溫度與反應速率的關系，解釋曲線變化原因 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g） + B（g） 2C（g）。經2s后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1

其中正確的是（ ）

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南鄲城高級中學高二上第二次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下的定容密閉容器中，下列說法不能表明反應A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g）已達平衡的是（ ）

A．B的物質的量濃度 B．混合氣體的壓強不變

C．混合氣體的密度 D．混合氣體的相對分子質量不變

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州貴陽花溪清華中學高一上月考一化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述錯誤的是

A. 如圖是一張體檢血液化驗單，化驗單表示該體檢指標的物理量是物質的量

B. 水和四氯化碳可以用分液漏斗分離

C. 燒杯、試管、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、蒸餾燒瓶都可用酒精燈加熱

D. 98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，其物質的量濃度為18.4mol/L

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科目：高中化學 來源：2017屆黑龍江哈爾濱三中高三上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液的反應通常用來研究濃度對反應速率的影響�，F有甲、乙兩個實驗小組設計不同的實驗方案如下：

甲組：改變反應物的濃度，通過溶液褪色的時間來比較反應速率快慢。

可以使用的試劑有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應的離子方程式為：__________________________；

（2）請從上面的四種溶液中選擇本實驗所需的三種溶液（填寫序號）_______________；

（3）問題討論：已知該實驗過程中溶液溫度幾乎不變，但是依據實驗數據發(fā)現開始一段時間后速率卻在增大。

①你認為引起該反應速率增大的因素是_____________________。

②欲設計實驗確認，請完成以下設計表a、b、c（褪色時間不需填寫）：

實驗

編號

0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

0.2mol/L

H2C2O4溶液/mL

MnSO4

固體/g

褪色

時間/s

1

4mL

2 mL

a

2

b

c

0.2 g


乙組：通過測定不同濃度的溶液生成CO2氣體體積的方法來比較化學反應速率的大小。

實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙組完成兩次實驗分別是Ⅰ、Ⅱ。請完成以下各空：

（4）如何檢查該裝置的氣密性：___________________。

（5）分析所給實驗儀器，實現該實驗目的還欠缺的儀器：_________________。你將如何比較Ⅰ、Ⅱ化學反應速率大��？你的操作是_________________________。

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