現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述正確的是( )

氨水

氫氧化鈉

醋酸

鹽酸

pH

11

11

3

3

A.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH為:①>②>④>③

B.溫度上升10℃,四種溶液的pH不變

C.③④中分別加入適量的氯化銨晶體后,③的pH減小,④的pH不變

D.將①④兩種溶液等體積混合,所得溶液中c (C1-) >c NH4+)>c (H+)>c (OH- )

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列離子方程式中,不正確的是

A.氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4-

B.碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓

C.澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2O

D.氯化鐵溶液滴在銅片上:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷(解析版) 題型:選擇題

己知2MO4-+5S2-+16H+=2M2++5S+8H2O,則MO42-中的M的化合價為( )

A.+3 B.+4 C.+6 D.+7

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在t°C時,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t°C時AgCl的Ksp=4×10-10,下列說法不正確的是( )

A.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液

B.在t °C時,AgBr的Ksp為 4.9×10-13

C.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體,可使溶液由c點到b點

D.在t °C時,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常數(shù)K≈816

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯(lián)考二化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下用0.02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時終點判斷有誤差:①多加了一滴NaOH,②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0.05mL), 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A.1 B.10-4 C.104 D.4×104

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

我國有豐富的海水資源,開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務(wù),下圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖

請根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)上圖④的反應(yīng)條件是點燃,請寫出N_________(填化學式)。

(2)寫出反應(yīng)②電解飽和食鹽水的化學方程式:______________________________。

(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì),精制時所用的試劑為:①鹽酸 ②氯化鋇溶液 ③氫氧化鈉溶液 ④碳酸鈉溶液,以上試劑添加的順序可以為____________。

A.②③④① B.③②④①

C.④③②① D.③④②①

(4)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Mg,根據(jù)上述提取Mg的流程,沒有涉及到的反應(yīng)類型是____________。

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng) C.復分解反應(yīng) D.置換反應(yīng)

(5)提取粗鹽后剩余的海水(母液)中,可用來提取Br2,反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想,其中合理的是____________。

A.從外地購買 B.在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠

C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán) D.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

①給燒瓶加熱必須使用石棉網(wǎng)

②制取蒸餾水的裝置溫度計要插入加熱的水中

③分液時要將分液漏斗上口玻璃塞打開,或使塞上凹槽對準漏斗上的小孔

④振蕩分液漏斗中的溶液時,要一只手按住口部,另一只手握住活塞部分顛倒振蕩

⑤容量瓶的刻度線上方有水珠未干燥就開始配制溶液

⑥實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收

A. ①②③ B. ③④⑤ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷(解析版) 題型:填空題

25℃下,現(xiàn)有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA兩種溶液

(1)實驗測得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH為4,則HA的電離平衡常數(shù)Ka= ;

(2)0.1mol·L-1的H2SO4中水電離出的C(H+)為 ;

(3)向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定體積的pH=13的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液的pH為2,則所需NaOH溶液與硫酸的體積比為 ;

(4)向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定體積的水,在此過程中,下列數(shù)值變大的是 ;

①c(H+) ② 電離度(α) ③c(OH-) ④ Ka ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業(yè)調(diào)研化學卷(解析版) 題型:選擇題

向下列各個反應(yīng)后所得產(chǎn)物的溶液中加入硫氰化鉀試液,不會出現(xiàn)紅色的是

A.Fe+Cl2 (過量) → B.稀HNO3(過量)+Fe →

C.Fe+稀硫酸(過量) → D.FeBr2 (過量)+Cl2→

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