9．用如圖所示裝置電解氯化鈉溶液（X、Y 是碳棒）．下列判斷正確的是（　　）
A．X電極為陰極B．Y電極為負極
C．X電極表面發(fā)生氧化反應D．Y電極表面有氯氣生成

分析 電解飽和食鹽水，X為陽極，發(fā)生氧化反應生成氯氣，Y為陰極，發(fā)生還原反應生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．X連接電源的正極，為電解池的陽極，故A錯誤；
B．Y為陰極，故B錯誤；
C．X為陽極，發(fā)生氧化反應，氯離子被氧化，故C正確；
D．Y為陰極，表面生成氫氣，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查電解池的工作原理，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意把握電極和反應類型的判斷，把握電極反應，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用下列實驗裝置完成對應的實驗，不能達到實驗目的是（　　）
A．
量取10.00mLNaOH溶液
B．
蒸干氯化銅溶液制CuCl2•2H2O
C．
關閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置的氣密性
D．
用CO2做噴泉實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是（　　）
A．氯氣處理飲用水，在冬季的殺菌效果比在夏季好
B．中國古代利用明礬溶液的酸性來清除銅鏡表面的銅銹
C．食鹽、漂白粉均可以將某些病毒氧化而達到消毒的目的
D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止營養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B．淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物
C．水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料
D．天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
（1）已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）△h=-57.3KJ/mol，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3KJ的熱量
（2）向沉淀溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，說明沉淀沒有水解生成葡萄糖
（3）同一主族的元素，原子半徑越大，其單質的熔點不一定越高
（4）乙酸乙酯在NaOH溶液（H218O）中水解產物為CH3CO18ONa和CH3CH2OH
（5）pH=4.3的物質的量的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
（6）在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大（　�。�
A．（1）（2）（5）（6）B．（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結論
A將某有機物與溴的四氯化碳溶液混合溶液褪色該有機物中必定含有碳碳雙鍵
B向亞硫酸鈉溶液中滴加硝酸鋇和稀硝酸產生白色沉淀亞硫酸鈉溶液已變質
C向酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水紫色褪去，產生氣泡H2O2具有還原性
D向油脂皂化反應后的溶液中滴入酚酞溶液不變紅油脂已經(jīng)完全皂化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．汽車尾氣是導致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應．
（一）已知：反應l：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1   K1
反應2：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H2   K2
反應3：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+CO2（g）△H3   K3
則反應3的焓變△H3=2△H2-△H1（用△H1和△H2表示） 平衡常數(shù)K3=$\frac{{{K}_{2}}^{2}}{{K}_{1}}$（用K1和K2表示）．
（二）向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O（g）和CO（g），可發(fā)生如下反應：N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如表：
實驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/mol
n（N2O）n（CO）n（CO2）
①4000.200.300.14
②5000.100.400.080
③5000.300.20A
④6000.600.40B
上述實驗編號①中，若10min時測得n（N2）=0.12mol，則0至10min內，用CO2表示的平均反應速率以v（CO2）=0.012mol•（L•min）-1；
（2）500℃時，欲使N2O的平衡轉化率a（N2O）≥80%，則起始時n（N2O）：n（CO）≤1：4．
（3）上述實驗編號④達平衡時，b＜0.24（填“＞”、“＜”或“=”），原因是該反應△H＜0，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故b＜0.24mol．
（4）N2O（g）+CO（g）?N2（g）+CO2（g）的反應體系達到平衡后，各物質的濃度在不同條件下的變化情況如如圖所示：
①若在第10min僅改變了一個條件，第20min時是在新條件下達到新的平衡狀態(tài)，則第10min 時改變的條件可能是升溫；
②比較CO在第5min和第25min時速率的大小v（5）＜v（25）（填”＞”、“＜”或“=”），你判斷的理由是相對于第5min而言，在第10min時升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時，速率會變快．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．等物質的量的NaN3和Na2O2中所含陰離子數(shù)均為NA
B．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則電路中轉移電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，將3.36LCl2通入1L 0.2mol•L-1FeBr2溶液中，被氧化的Br-數(shù)目為0.1NA
D．標準狀況下，11g由${\;}_{1}^{3}$H和${\;}_{8}^{16}$O組成的超重水中，中子數(shù)和電子數(shù)之和為10NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）左邊大試管中要加入幾片碎瓷片，其作用是_______________________；

（2）該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是_________________________；

（3）燒杯中還要盛有的物質是________________。

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