下列現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是(  )
A、黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比軟鐵心(幾乎是純鐵)容易生銹
C、鐵制器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處易生銹
D、鐵絲在純氧氣中燃燒
考點:金屬的電化學(xué)腐蝕與防護
專題:
分析:根據(jù)是否能構(gòu)成原電池,如果能構(gòu)成原電池就產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕,否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕,據(jù)此分析解答.
解答: 解:A、黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中,金屬鋅為負極,金屬銅做正極,Cu被保護,不易腐蝕,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故A錯誤;
B、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池,金屬鐵為負極,易被腐蝕而生銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故B錯誤;
C、鐵制器件附有銅質(zhì)配件,在接觸處金屬鐵和金屬銅構(gòu)成原電池中,金屬鐵是負極,易生銹,和電化學(xué)腐蝕有關(guān),故C錯誤;
D、鐵絲在純氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,是金屬鐵的化學(xué)性質(zhì)的表現(xiàn),和電化學(xué)腐蝕無關(guān),故D正確;
故選D.
點評:本題以電化學(xué)腐蝕為載體考查了金屬的腐蝕和防護,根據(jù)能否構(gòu)成原電池來判斷是否為電化學(xué)腐蝕即可,難度不大.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

對于密閉容器中的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),NH3和H2的物質(zhì)的量(n)隨時間變化關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A、點e的正反應(yīng)速率比點d大
B、點c處v(逆)>v(正)
C、點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處N2物質(zhì)的量相同
D、圖中字母標記的五點中a點對應(yīng)的NH3的物質(zhì)的量最大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有機物有多種同分異構(gòu)體,其中符合屬于酯類且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))( 。
A、6 種
B、9 種
C、15 種
D、19 種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池(鹽橋起到導(dǎo)電作用).下列判斷不正確的是( 。
A、反應(yīng)開始時,乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)開始時,甲中石墨電極作負極
C、電流計讀數(shù)為零時,反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D、電流計讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2,電流表可能會再次產(chǎn)生偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

分析離子反應(yīng) xR2++yH++O2═mR3++nH2O,下列說法中正確的是( 。
A、n=2,H2O是氧化產(chǎn)物
B、x=y=m=4
C、該反應(yīng)中R2+得到電子,被氧化為R3+
D、任何氧化還原反應(yīng)中氧化劑失電子總數(shù)都等于還原劑得電子總數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知室溫時,0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述不正確的是( 。
①該溶液的pH=4;
②升高溫度,溶液的pH增大;
③此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7;
④加水稀釋后,各離子的濃度均減。
⑤由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍;
⑥適當增大HA的濃度,HA的電離平衡正向移動,電離平衡常數(shù)增大;
⑦加入少量的NaOH固體,
c(H+)
c(HA)
減。
A、②④⑥B、①③⑥⑦
C、②④⑥⑦D、①②④⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

純鈦烤瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬烤瓷技術(shù),過氧硫酸被用于假牙的消毒.過氧硫酸可由氯磺酸通過反應(yīng)I制得,氯磺酸結(jié)構(gòu)如圖1.
反應(yīng)I:H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl
(1)鈦的價電子排布式為
 

(2)電離能:I1(Ti)
 
I1(K)(填“>”、“<”或“=”).
(3)反應(yīng)I斷裂的共價鍵類型為
 

(4)反應(yīng)I涉及元素的原子核外未成對電子數(shù)與元素電負性的關(guān)系如圖2,其原子序數(shù)從小到大的順序為
 
(填字母).
(5)過氧硫酸的結(jié)構(gòu)式為
 
.過氧硫酸中心硫原子的軌道雜化類型為
 
,化合價為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4mol HCl被氧化時,放出
120kJ的熱量,且O=O鍵鍵能為498kJ/mol,Cl-Cl鍵鍵能為243kJ/mol,則斷開
1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差為
 
kJ.
(2)科學(xué)家通過X射線探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似,其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表:
晶體 NaCl KCl CaO
晶格能/(kJ?mol-1 786 715 3401
四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點由高到低的順序是
 

(3)已知AlCl3熔點190℃,沸點183℃,結(jié)構(gòu)如圖所示:AlCl3晶體內(nèi)含有的作用力有
 
(填序號).
A.離子鍵  B.極性共價鍵 C.金屬鍵  D.配位鍵  E.范德華力   F.氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某條件下,在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)△H>0.在三種不同條件下進行,其中NO、O2的起始濃度都為1.0mol/L,實驗Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同,NO2的濃度(mol?L-1)隨時間(min)的變化如圖所示.請回答下列問題:
(1)實驗Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是
 

(2)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=
 
;
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后,再向該密閉容器中通入1mol NO2與1mol NO混合氣體(保持溫度和體積不變),則平衡將
 
(填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”);
(4)一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng),其方程式為:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0,將NO2與SO2以體積比1:2置于體積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
 

A、混合氣體的壓強保持不變
B、混合氣體的顏色保持不變
C、SO3和NO的體積比保持不變
D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
E、混合氣體的密度保持不變
F、混合氣體對于氫氣的相對密度保持不變
(5)對于(4)中的反應(yīng),若改變條件,使平衡常數(shù)變大,則該反應(yīng)
 

A、一定向正反應(yīng)方向移動
B、在平衡移動時,正反應(yīng)速率先增大后減小
C、一定向逆反應(yīng)方向移動
D、在平衡移動時,逆反應(yīng)速率先增大后減。

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