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15．下列變化過程中，共價鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．二氧化碳變成干冰
C．氯化氫氣體溶于水D．碘溶于酒精

分析 首先判斷晶體的類型，明確晶體中粒子間的作用力，根據(jù)物質的變化判斷共價鍵是否被破壞．

解答 解：A、碘屬于分子晶體，升華時破壞碘分子之間的分子間作用力，故A錯誤；
B、干冰屬于分子晶體，二氧化碳變成干冰，沒有破壞共價鍵，故B錯誤；
C、氯化氫為共價化合物，溶于水電離成自由移動的離子，破壞的是共價鍵，故C正確；
D、碘屬于分子晶體，碘溶于酒精破壞了分子間作用力，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查化學鍵類型的判斷，題目難度不大，注意晶體的類型，分子間作用力和化學鍵的區(qū)別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A與其余五種元素既不同周期也不同主族，B的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，C的氧化物是導致酸雨的主要物質之一，D原子核外電子有8種不同的運動狀態(tài)，E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多，F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個電子，其它能層均已充滿電子．
（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式3d54s1．
（2）B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）C＜O＜N；A與C形成CA3型分子，分子中C原子的雜化類型為sp3雜化，分子的立體結構為三角錐形；C的單質與 BD化合物是等電子體，據(jù)等電子體的原理，寫出BD化合物的電子式； A2D由液態(tài)形成晶體時密度減�。ㄌ钤龃�，不變或減小），分析主要原因（用文字敘述）水形成晶體時，每個水分子與4個水分子形成氫鍵，構成空間正四面體網狀結構，水分子空間利用率低，密度反而減小．
（3）已知D、F能形成一種化合物，其晶胞的結構如圖所示，則該化合物的化學式為（用元素符號表示）Cu2O；若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{27\sqrt{3}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含a、NA的符號表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應不屬于消去反應的是（　�。�
A．$\stackrel{濃H_{2}SO_{4}△}{→}$+H2O
B．CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O
C．
D．2CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3-O-CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關下列圖象的說法不正確的是（　�。�
A．
可判斷正反應為放熱反應
B．
虛線表示可能使用了催化劑或是加壓
C．
若正反應的△H＜0，可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D．
氣體平均相對分子質量隨溫度變化情況，可推知正反應的△H＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鉻是一種銀白色金屬，化學性質穩(wěn)定，以+2、+3和+6價為常見價態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質）為主要原料生產金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑），其主要工藝流程如圖1：查閱資料得知：
 ①常溫下，NaBiO3不溶于水，有強氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉化為CrO42-
 ②常溫下，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31
回答下列問題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應制取金屬鉻的化學方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化，產生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結晶、趁熱過濾．
（4）已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境．電鍍廠產生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-，處理該廢水常用還原沉淀法，具體流程如圖3：

①Cr（OH）3的化學性質與Al（OH）3相似．在上述生產過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高，是因為pH過高Cr（OH）3會與過量的NaOH反應；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項序號）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液D．Na2SO3溶液
③調整溶液的pH=5時，通過列式計算說明溶液中的Cr3+是否沉淀完全c（Cr3+）•（10-9）3=6.3×10-31，解之得c（Cr3+）=6.3×10-4＞10-5，所以沒有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa2S2O3轉移0.8mole-，則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．  現(xiàn)代無機化學對硫-氮化合物的研究是最為活躍的領域之一．下如圖是已經合成的最著名的硫-氮化合物的分子結構．下列說法正確的是（　　）
A．該物質與SN2互為同素異形體
B．該物質的分子中既有極性鍵又有非極性鍵
C．該物質可能是離子化合物
D．該物質的一個分中含有9個N-S鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列關于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生
B．化學反應一定既伴隨著物質變化又伴隨著能量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
D．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．關于分子式為“C4H8”的物質敘述正確的是（　　）
A．與乙烯互為同系物
B．其具有6種同分異構體
C．其一氯代物一共有12種
D．該物質的系統(tǒng)命名的名稱為“1-丁烯”

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚的實驗中，操作步驟合理的是（　�。�
①蒸餾  ②過濾  ③靜置分液  ④加入足量鈉  ⑤通入足量CO2⑥加入足量NaOH溶液  ⑦加入乙酸和濃硫酸的混合液加熱．
A．④⑤③B．⑥①⑤③C．③⑤①②D．⑥①

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