Question

實驗室常用MnO₂與濃鹽酸共熱制取Cl₂，也可用KClO₃、KMnO₄、K₂Cr₂O₇代替MnO₂與濃鹽酸反應制Cl₂．若制取等量的Cl₂，轉移電子數(shù)最少的是（　�。�

• A、KClO₃和濃鹽酸反應
• B、MnO₂和濃鹽酸反應
• C、KMnO₄和濃鹽酸反應
• D、K₂Cr₂O₇和濃鹽酸反應

Answer 1

考點：氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃與濃鹽酸反應的化學方程式為：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
根據(jù)電荷守恒，制取等量的氯氣，①②③反應中轉移的電子數(shù)相等，④中注意的電子最少．

解答： 解：KMnO₄、K₂Cr₂O₇、MnO₂、KClO₃與濃鹽酸反應的化學方程式為：
①2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
②K₂Cr₂O₇+14HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O，
③MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
④KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
設制取nmol氯氣，根據(jù)電荷守恒，制取nmol氯氣，①②③反應中轉移了2mol電子；
④中生成3mol氯氣轉移了5mol電子，則生成nmol氯氣轉移的電子的物質的量為：

5

3

mol，
 所以制取等量的Cl₂，轉移電子數(shù)最少的是KClO₃，
故選A．

點評：本題考查了氧化還原反應中電子的轉移數(shù)目的計算，題目難度中等，注意掌握氧化還原反應的概念及電子轉移數(shù)目的求算方法，正確分析氯酸鉀與濃鹽酸的反應中電子轉移確定為解答本題的關鍵．