【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。甲、乙、丙是由這些元素組成的化合物，M、N、P是這些元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，甲常溫下為液態(tài)，丙中滴入鹽酸開(kāi)始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.原子半徑：Z>W>Y

B.X與Z形成的化合物能與水反應(yīng)產(chǎn)生N

C.常溫下，P不能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)

D.Y分別與X、Z形成的化合物均不止一種

【答案】C

【解析】

甲常溫下為液態(tài)，應(yīng)為H2O，丙中滴入鹽酸開(kāi)始有沉淀，繼續(xù)沉淀消失，其溶液呈堿性，可知丙為NaAlO2，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知M為Na，N為H2，乙為NaOH，P為Al，由此可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素，據(jù)此分析解答。

由以上分析可知X、Y、Z、W分別為H、O、Na、Al元素。

A．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑，即Z＞W＞Y，故A正確；

B．X與Z形成的化合物為NaH，具有還原性，可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氫氧化鈉和氫氣，故B正確；

C．常溫下，鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，鈍化屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．氧元素可與氫、鈉兩元素分別形成過(guò)氧化氫、水，過(guò)氧化鈉、氧化鈉等化合物，形成的化合物均不止一種，故D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中，反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD(g)達(dá)平衡時(shí)，B的濃度為0.6mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的3倍，達(dá)新平衡時(shí)B的濃度降為0.3mol/L．下列判斷正確的是

A. a＋b＜c＋d

B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C. D的體積分?jǐn)?shù)減小

D. 達(dá)到新平衡時(shí)，A、B的濃度減小，C、D濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）�，F(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0．02g/mL~0．12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. A極是陽(yáng)極，B極為陰極

B. A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑

D. 電解一段時(shí)間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年的化學(xué)諾貝爾獎(jiǎng)?lì)C給了為鋰電池研究作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家，其研究的是兩種常見(jiàn)鋰電池：一種是采用鎳鈷錳酸鋰Li(NiCoMn)O2或鎳鈷鋁酸鋰為正極的“三元材料鋰電池”；另一種是采用磷酸鐵鋰（LiFePO4）為正極的電池。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH為原料以物質(zhì)的量之比1∶1∶1反應(yīng)生成LiFePO4，該化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

（2）Mn位于元素周期表的_____區(qū)（填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”），基態(tài)鈷原子的未成對(duì)電子數(shù)為______，1mol [CoCl (NH3)5] Cl2 中含σ鍵數(shù)目為__NA。

（3）磷元素可以形成多種含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，這四種酸中酸性最強(qiáng)的是_____。PO43-的空間構(gòu)型是___，中心原子的雜化方式是______。

（4）PH3是_____分子（填“極性”或“非極性”），其在水中的溶解性比NH3小，原因是______。

（5）硫化鋰Li2S（摩爾質(zhì)量Mgmol-1）的納米晶體是開(kāi)發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，硫化鋰的晶體為反螢石結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。若硫化鋰晶體的密度為ag·cm-3，則距離最近的兩個(gè)S2-的距離是_______nm。（用含a、M、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究幾種氣態(tài)氧化物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的一組實(shí)驗(yàn)：用三個(gè)集氣瓶收集滿SO2、NO2，然后分別倒置于盛有水的水槽中；分別緩慢通入適量O2或Cl2；一段時(shí)間后，裝置A、B的集氣瓶中充滿溶液，裝置C的集氣瓶中還有氣體剩余。

(1)實(shí)驗(yàn)前，在裝置C的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液，觀察到的現(xiàn)象_______________，通入氧氣后,可觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，寫出發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：___________________________________。

(2)裝置B中,溶液充滿集氣瓶后，在水槽里滴加適量的Ba(NO3)2溶液，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_______________________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為研究水垢的生成，查得CaCO3和Mg(OH)2溶解度曲線如圖所示。已知：40°C時(shí)，Ksp(MgCO3)=7×10-6，下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（ ）

A.CaCO3、Mg(OH)2溶解均放熱

B.MgCl2溶液中加入少量CaCO3粉末加熱攪拌，有Mg(OH)2生成

C.含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的自來(lái)水長(zhǎng)時(shí)間加熱，水垢的主要成分為CaCO3和MgCO3

D.40℃時(shí)，Ksp(CaCO3)=1.6×10-7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近期瑞士科學(xué)院研發(fā)出一種負(fù)載氧化銅的納米晶粒的聚合物氮化碳二維納米材料(類石墨相氮化碳)，大幅度提高水分解的催化效率，將為實(shí)現(xiàn)氫能源大規(guī)模應(yīng)用打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）銅在周期表中的位置為___，其原子核外電子排布的最高能層符號(hào)為___。

（2）1989年A.Y.Liu和M.L.Cohen根據(jù)β-氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)，用C替換Si，從理論上預(yù)言了β-氮化碳這種硬度可以和金剛石相媲美的新共價(jià)化合物。

①石墨晶體可以一層層剝離開(kāi)來(lái)，層間的作用力主要是___。

②類石墨相氮化碳中1、2、3、4共四個(gè)原子的空間構(gòu)型為___；β-氮化碳中N的雜化類型是___。

③β-氮化碳的化學(xué)式為___；從化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)的角度分析金剛石、β-氮化碳的硬度大�。�__。

（3）CuO晶胞如圖：

①若氧化銅晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為___。

②NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞參數(shù)為anm，則晶體密度為__g·cm-3(用代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

Ⅰ．(1)從碘水中分離出I2，選擇裝置_______，該分離方法的名稱為_________。

(2)寫出上圖中儀器①的名稱___________________ ；

(3)冷凝管中冷卻水的方向?yàn)?/span>________________________ 。

Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室要配制2mol/L稀硫酸240mL。

(1)量取18.4mol/L的濃硫酸時(shí)，用下面那種規(guī)格的量筒___(填序號(hào))

①10mL ②50mL ③100mL ④500mL

(2)配制該稀硫酸時(shí)使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有玻璃棒、膠頭滴管、________。

(3)在配制過(guò)程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對(duì)所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)

①用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)________；

②定容時(shí)，液面超過(guò)刻度線后用膠頭滴管吸至液面處______；

Ⅲ.200mL 5mol/L NaOH溶液中，取出20mL溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量是___________；將取出的溶液稀釋至100mL，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段，氮元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖所示。

(1)從氮元素化合價(jià)的角度分析，X、Y、Z、W中既具有氧化性又具有還原性的有______（填化學(xué)式）。

(2) N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為_______________。尾氣中的NO用酸性NaClO溶液吸收，其原理是HClO氧化NO生成Cl和NO3-，其離子方程式為______________________________________。

(3)將集滿紅棕色氣體Z的試管倒置于盛有水的水槽中，觀察到的現(xiàn)象為_______________________。

(4)W的稀溶液與銅單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(5)已知NaNO2能被酸性KMnO4溶液氧化為NaNO3，則50mL0.01 mol·L-1 NaNO2溶液與10mL0.02 mol·L-1 KMnO4溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中Mn元素的化合價(jià)為__________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案