已知：異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為H—N＝C＝O，其中氮元素為－3價．HCNO能和NO2反應生成N2、CO2、H2O.下列說法正確的是(　　)。
A．在反應中，HCNO既被氧化又被還原
B．在反應中，NO2是氧化劑，HCNO是還原劑
C．在反應中，NO2與HCNO的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．每生成1 mol CO2有4 mol電子轉(zhuǎn)移
B
異氰酸中碳元素的化合價是＋4價，所以在反應中碳元素的化合價不變。而N元素的化合價則從－3價升高到0價。而NO2中氮元素的化合價從＋4價降低到0價，因此NO2是氧化劑，HCNO是還原劑。根據(jù)電子的得失守恒控制，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3︰4，所以反應的方程式為8HCNO＋6NO2=7N2＋8CO2＋4H2O。因此根據(jù)方程式可知，每生成1 mol CO2有3 mol電子轉(zhuǎn)移，所以答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(1)已知離子反應：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標出下面化學方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關問題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應中的還原劑___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，  2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列說法正確的是
A．H2O2的氧化氫比Fe3+強，其還原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降
C．在H2O2分解過程中， Fe2+和Fe3+的總量減少
D．H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避免混入Fe2+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應可制取K2FeO4：
Fe2O3+3KNO3+4KOH  2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列說法正確的是
A．該反應是非氧化還原反應
B．KNO3是還原劑
C．生成1mol K2FeO4轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mol
D．K2FeO4不僅具有殺菌消毒作用，而且具有凈水作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向含NaBr和NaI的溶液中，通入Cl2，充分反應后將所得的溶液蒸干、灼燒，將得到的固體冷卻后稱量。稱量固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關系如圖所示：則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為
A．52.5gB．60gC．45gD．37.5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2
B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性
C．濃鹽酸和MnO2反應時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化
D．當7.8 g Na2O2與H2O完全反應時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應制取N2。下列有關說法正確的是
A．NaNO2是還原劑
B．NH4Cl中N元素被還原
C．生成1 mol N2時轉(zhuǎn)移6 mol電子
D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑B．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
C．Cl2+H2O＝HCl+HClOD．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

3個SO32-恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（   ）
A．+1　B．+2C．+3D．+4

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