19．pH=2的鹽酸與pH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度的關(guān)系是c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

分析 pH=2的鹽酸與pH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，由此分析解答．

解答 解：pH=2的鹽酸與pH=12的 氫氧化鈉溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，所以離子濃度大小為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意把握電解質(zhì)的電離和鹽類水解的原理，運用守恒的思想解答該類題目．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　�。�
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮．趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共需兩次過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．按系統(tǒng)命名法給下列有機物命名：
①3，4-二甲基辛烷．
②2，3，4-三甲基己烷．
③（C2H5）2C=CH22-乙基-1-丁烯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．①～⑨是元素周期表中的部分元素．

族
周期
ⅠA
0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
4⑨
請回答：
（1）元素⑤和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）用電子式表示元素⑥和⑨形成的化合物的過程．
（3）某同學(xué)為了比較元素②和硅元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．請回答：

a．X是NaHCO3（填化學(xué)式），B裝置的作用是吸收二氧化碳中混有的HCl氣體．
b．能說明元素②和硅元素非金屬性強弱的實驗現(xiàn)象是C中產(chǎn)生白色膠狀沉淀，相關(guān)的化學(xué)方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓．
（4）請設(shè)計實驗比較元素⑥與⑦金屬性的相對強弱取一小段鎂條和一小片鋁片，磨去表面氧化膜，分別放入2支試管中，各加入等體積等濃度的鹽酸，觀察發(fā)生的現(xiàn)象．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于資源及其利用的說法正確的是（　�。�
A．煤的干餾，石油的裂化和裂解均屬于化學(xué)變化
B．利用鋁熱反應(yīng)可以冶煉Fe、Cr、Mn、W、Na等金屬
C．甲烷和氯氣制備一氯甲烷的原子利用率可達100%
D．SO2、NO2、CO2均是導(dǎo)致酸雨的主要原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列試劑是因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（　�。�
A．亞硫酸鈉B．氫氧化鈉C．過氧化鈉D．碳酸氫鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列物質(zhì)中①Cu    ②NaCl晶體    ③CO2    ④氯水    ⑤液氯    ⑥蔗糖    ⑦冰醋酸 ⑧BaSO4  ⑨鹽酸    ⑩NaHCO3
其中能導(dǎo)電的是①④⑨，屬于電解質(zhì)的是②⑦⑧⑩，屬于非電解質(zhì)的是③⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CHCH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
③CH3COOH+CH3CH2OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
④CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH2OH+NaBr．
A．①②B．③④C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中的c（Cl-）與50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol•L-1 NH4Cl溶液
C．50mL 3mol•L-1KClO3溶液D．50mL 1mol•L-1 FeCl3溶液

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