Question

某�；瘜W(xué)興趣小組，通過下列裝置探究Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性，設(shè)計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案．
提出假設(shè)：Na₂CO₃或NaHCO₃加熱分解時可能有CO₂生成．
（1）設(shè)計實驗：①利用如圖裝 置分別對一定量的Na₂CO₃和NaHCO₃進行加熱；②為了檢驗CO₂的生成，試管B中應(yīng)加入的物質(zhì)是

 

（填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”）
（2）現(xiàn)象與結(jié)論：同學(xué)們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO₃時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有

 

沉淀生成（填沉淀的顏色），說明Na₂CO₃和NaHCO₃的熱穩(wěn)定性是：Na₂CO₃

 

NaHCO₃（填“＞”或“＜”）．
（3）某同學(xué)在探究NaHCO₃的熱穩(wěn)定性時，稱取了8.4g NaHCO₃，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO₂氣體的體積為

 

L（標準狀況）

Answer 1

分析：（1）檢驗二氧化碳的常用試劑為澄清石灰水，二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象；
（2）碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀；
（3）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式計算出生成的二氧化碳氣體在標況下的體積．

解答：解：（1）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，所以無法檢驗是否有二氧化碳生成，檢驗二氧化碳氣體的常用試劑為澄清石灰水，將二氧化碳氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水會變渾濁，
故答案為：澄清石灰水；
（2）碳酸鈉加熱不分解，而碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳氣體，二氧化碳通入澄清石灰水后，溶液變渾濁，生成了白色沉淀碳酸鈣，說明碳酸鈉穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉，
故答案為：白色；＞；
（3）碳酸氫鈉分解的關(guān)系式為：2NaHCO₃～CO₂，8.4gNaHCO₃的物質(zhì)的量為：

8.4g

84g/mol

=0.1mol，完全分解可以生成0.05mol二氧化碳，標況下0.05mol二氧化碳的體積為：22.4L/mol×0.05mol=1.12L，
故答案為：1.12．

點評：本題考查了碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，注意掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性大小，能夠根據(jù)反應(yīng)方程式進行簡單的化學(xué)計算．