Question

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過(guò)量的稀鹽酸中，過(guò)濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結(jié)論不正確的是（　　）

A. 由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5molL﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 32g紅棕色固體是氧化鐵，5.6g不溶物是不與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的SiO2，該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量為36g-5.6g=30.4g>32g，表明由鐵礦石轉(zhuǎn)化為紅棕色固體的過(guò)程中Fe的化合價(jià)+2→+3，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 32g紅棕色固體的物質(zhì)的量為0.2mol，其中含Fe 0.4mol，含O 0.6mol，紅棕色固體與鐵礦石中鐵的氧化物的差別就在于結(jié)合的氧元素多少不同，相差氧元素的質(zhì)量為32g-30.4g=1.6g，物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e2O3～2FeO～O，鐵礦石中含有 0.1mol×2=0.2mol， 0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1，C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學(xué)式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO。D. 該稀鹽酸含有1.2molHCl，溶解鐵礦石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，則濾液中剩余H+的物質(zhì)的量濃度是0.5mol·L－1。故選C。