【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作需要使用玻璃棒且玻璃棒的作用相同的是

a.過濾 b.蒸發(fā) c.溶解 d.萃取分液

A.abB.bcC.adD.cd

【答案】B

【解析】

a.過濾，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流；

b.蒸發(fā)，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因受熱不均而飛濺；

c.溶解，需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用是攪拌，以加速物質(zhì)的溶解；

d.萃取分液，不需要使用玻璃棒。

從而得出b、c操作中，玻璃棒的作用相同。

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苦艾精油是一種神經(jīng)毒素，可分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下:

下列說法錯(cuò)誤的是

A. ①②③分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)

B. ①②均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. ②、④互為同分異構(gòu)體

D. ③的一氯代物有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]世上萬物,神奇可測。其性質(zhì)與變化是物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化的結(jié)果�；卮鹣铝袉栴}:

(1)根據(jù)雜化軌道理論判斷，下列分子的空間構(gòu)型是V形的是____(填標(biāo)號)。

A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2

(2)原子序數(shù)小于36的元素Q和T,在周期表中既位于同一周期又位于同-一族,且T的原子序數(shù)比Q多2。T的基態(tài)原子的外圍電子(價(jià)電子)排布式為_____,Q2+的未成對電子數(shù)是_____.

(3)銅及其合金是人類最早使用的金屬材料,Cu2+能與NH3形成配位數(shù)為4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。

①銅元素在周期表中的位置是______, [Cu(NH3)4]SO4中,N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______。

②[Cu(NH3)4]SO4中,存在的化學(xué)鍵的類型有_____(填標(biāo)號)。

A.離子鍵 B.金屬鍵 C.配位鍵 D.非極性鍵 E.極性鍵

③NH3中N原子的雜化軌道類型是_____,寫出一種與SO42-互為等電子體的分子的化學(xué)式:_____________。

④[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為_____________。

(4)CuO晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該晶體的密度為ρg/cm3,則該晶體內(nèi)銅離子與氧離子間的最近距離為_____ (用含ρ的代數(shù)式表示，其中阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)cm。

(5)在Cu2O晶胞結(jié)構(gòu)中,Cu處于正四面體空隙,O處于_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上通常采用N2（g）和H2（g）崔華成NH3（g）：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1
（1）在一定溫度下，若將10amolN2和30amolH2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為60%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）．若此時(shí)再向該容器中投入10amolN2、20amolH2和20amolNH3 ， 判斷平衡移動(dòng)的方向是（填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．
（2）若反應(yīng)起始時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L．則NH3達(dá)到平衡時(shí)濃度的范圍為；若平衡時(shí)N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.1mol/L，則NH3起始時(shí)濃度的范圍為 ．
（3）一定條件下，在容積相同的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

容器

甲

乙

丙

反應(yīng)物投入量

1molN2、3molH2

2molNH3

4molNH3

平衡時(shí)數(shù)據(jù)

反應(yīng)能量變化的絕對值（kJ）

Q1

Q2

Q3

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

a1

a2

a3

體系壓強(qiáng)（Pa）

p1

P2

P3

則Q1+Q2=kJ；a1+a2l（填“＜”“＞”或“=”下同）：2p2p3
（4）如圖：A是恒容的密閉容器，B是一個(gè)體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關(guān)閉K2 ， 將1molN2和3molH2通過K3充入B中，將2molN2和6molH2通過K1充入A中；起始時(shí)A、B的體積相同均為1L，達(dá)到平衡時(shí)，V（B）=0.9L；然后打開K2 ， 一段時(shí)間又達(dá)到平衡時(shí)，B的體積為L（連通管中氣體體積不計(jì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型有機(jī)酰胺化合物M在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用，其合成路線如下：

已知以下信息：

①A的相對分子質(zhì)量為58，含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.552，已知核磁共振氫譜顯示為一組峰，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

②

③R—COOH R—COCl

④

⑤

請回答下列問題：

（1）A的名稱為____________，B中含有官能團(tuán)名稱為_____________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________________，生成G的“條件a”指的是___________________。

（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

（4）F+H→M的化學(xué)方程式為____________________________。

（5）芳香族化合物W有三個(gè)取代基，與C互為同分異構(gòu)體，當(dāng)W分別與Na、NaOH充分反應(yīng)時(shí)，1mol W最多可消耗的Na、NaOH分別為2 mol、1mol。試分析W共有________種同分異構(gòu)體，每一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中有____________組峰。

（6）參照上述合成路線，以C2H4和HOCH2CH2OH為原料（無機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4這組分子中共價(jià)鍵形成方式的分析正確的是(　　)

A. 都是σ鍵，沒有π鍵

B. 都是π鍵，沒有σ鍵

C. 既有π鍵，又有σ鍵

D. 除CH4外，都是σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在400℃和2633kPa下，將1.5mol氙氣(Xe)和6mol氟氣(F2)混合，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，得到一種無色晶體并只剩余3mol氟氣，則所得無色晶體產(chǎn)物中，氟與氙的原子個(gè)數(shù)之比是

A.6：1B.4：1C.3：1D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯通過聚合反應(yīng)可得到高分子材料

B. 聚丙烯的結(jié)構(gòu)單元是—CH2-CH2-CH2—

C. 碳纖維屬于合成有機(jī)高分子化合物

D. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中學(xué)教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業(yè)和生活中有重要應(yīng)用，請回答下列問題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質(zhì)，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進(jìn)行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業(yè)上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應(yīng)，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價(jià)是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質(zhì)。用一個(gè)離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為________。常溫下若起始電解質(zhì)溶液pH =1，則pH =2時(shí)溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當(dāng)溶液pH =6時(shí)，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。

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