【題目】潮濕環(huán)境、Cl-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.腐蝕過(guò)程中，青銅基體是正極

B.若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因?yàn)楦淖兞朔磻?yīng)的焓變

D.環(huán)境中的Cl-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

【答案】D

【解析】

據(jù)圖可知，O2得電子生成OH–，Cu失去電子生成Cu2+，過(guò)程中發(fā)生了吸氧腐蝕。據(jù)此可判斷出原電池的正負(fù)極。根據(jù)原電池的工作原理，可寫(xiě)出電極反應(yīng)式，根據(jù)得失電子守恒可進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。據(jù)此分析。

A．根據(jù)圖示可知，Cu失去電子生成Cu2+，故腐蝕過(guò)程中，青銅基體是負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由題給信息可知，原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e–=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e–=4OH–，根據(jù)得失電子守恒可得關(guān)系式：2Cu～O2，據(jù)此可知，若有64gCu腐蝕，理論上耗氧體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況），B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．多孔催化層起催化劑的作用，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的初態(tài)和終態(tài)，所以反應(yīng)焓變不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題給信息，結(jié)合原電池的電極產(chǎn)物，可知Cl–與正負(fù)極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++3OH–+Cl–＝Cu2(OH)3Cl↓，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I．為粗略測(cè)定質(zhì)量為Wg的電石中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用電石與飽和食鹽水反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________

（2）產(chǎn)生的氣體分子的中心原子的雜化軌道類(lèi)型是____________

（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得量筒中水為VmL，該溫度下氣體摩爾體積為24.5 L/mol，則電石中CaC2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________

II．俄國(guó)化學(xué)家馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世，該規(guī)則是指不對(duì)稱(chēng)的烯烴與HX或HCN加成時(shí)，氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知：

以下是F的合成路線(xiàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________

（2）B核磁共振氫譜共有__________________組氫

（3）寫(xiě)出③的化學(xué)方程式______________

（4）將F與含酚酞的NaOH溶液混合，加熱一段時(shí)間后，可觀(guān)察到的顏色變化是__________________

（5）若某有機(jī)物G是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D少14，則其分子式為：________；其同分異構(gòu)體中含苯環(huán)且能使石蕊試液變紅的物質(zhì)共有______________種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是

選項(xiàng)

分子式

中心原子雜化方式

價(jià)層電子對(duì)互斥模型

分子或離子的立體構(gòu)型

A

SO2

sp

直線(xiàn)形

直線(xiàn)形

B

HCHO

sp2

平面三角形

三角錐形

C

H3O+

sp2

四面體形

平面三角形

D

NH4+

sp3

正四面體形

正四面體形

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T℃時(shí)（各物質(zhì)均為氣態(tài)），甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量圖如圖：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0)

B.1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的總能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的總能量

C.選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于減少過(guò)程中的能耗

D.CO(g)在反應(yīng)中生成又消耗，CO(g)可認(rèn)為是催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A.a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為Cu2＋＋2e－=Cu

C.無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解

D.a和b用導(dǎo)線(xiàn)連接后，Fe片作正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】汽車(chē)尾氣中NOx的生成和消除是科學(xué)家研究的重要課題。

（1）NOx能形成酸雨，NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式是__。

（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180kJ·mol-1，其能量變化示意圖如下：

則NO中氮氧鍵的鍵能是__kJ·mol-1。

（3）用NH3可消除NO污染，反應(yīng)原理為：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分別為4:1、3:1、1:3投料，得到NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①曲線(xiàn)a對(duì)應(yīng)的n(NH3):n(NO)=__。

②曲線(xiàn)c中NO的起始濃度為4×10-4mg/m3，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為__mg/(m3·s)。

③由圖可知，無(wú)論以何種比例反應(yīng)，在溫度超過(guò)900℃時(shí)NO脫除率都會(huì)驟然下降，可能的原因是__（至少寫(xiě)兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符號(hào)或化學(xué)式）：

族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）寫(xiě)出③和⑧的單質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)物的電子式________。

（2）在周期表中的位置________，它與氧氣完全燃燒的產(chǎn)物的電子式________；

（3）在③與④的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是________，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是（ ）

A.B.C.D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)為， 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1 mol A能跟2 mol NaOH溶液反應(yīng)

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)

C. 不能發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)

D. A分子中所有原子在同一平面上

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