高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　�。�
A、該反應是焓變?yōu)檎?/span>
B、增大壓強，H2濃度一定減小
C、升高溫度，逆反應速率減小
D、該反應化學方程式為CO+H2O
催化劑
△
 CO2+H2
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：化學平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．
A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；
B、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關(guān)；
C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；
D、反應達到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
解答： 解：A、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔄正確；
B、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故B錯誤；
C、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學平衡常數(shù)的理解，同一反應，化學計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．
（1）有人認為在元素周期表中，X元素也可以放在第ⅦA族．在上述元素所形成的化合物中，能支持這一觀點的物質(zhì)的化學式為：
 
；
（2）元素Y、R分別與元素X形成的化合物的穩(wěn)定性大小為：XmY
 
 XmR；
（3）X與Y形成的化合物中水溶液呈弱酸性的物質(zhì)的電子式：
 
，該水溶液呈弱酸性的原因是：
 
 （用化學用語表示）；
（4）Z、W的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式為：
 
；
（5）已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol．1g R的氣態(tài)氫化物完全燃燒生成水蒸氣，放熱akJ．寫出能表示R的氣態(tài)氫化物燃燒熱的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一化學反應2A?B+D，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
實驗
序號		濃度（mol/L）時間（min）
0102030405060
1溫度800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃C20.600.500.500.500.500.50
3800℃C30.920.750.630.600.600.60
（1）在實驗1，反應在0至40分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
 
mol/（L?min）．
（2）在實驗2，A的初始濃度C2=
 
mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是
 

（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3
 
v1（填＞、=、＜=，）800℃時，反應平衡常數(shù)=
 
，且C3=
 
mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是
 
．
（4）800℃時，反應B+D?2A當其他條件不變，B、D的起始濃度為0.50mol/L，A的起始濃度為0，達到平衡時A的濃度為
 
mol/L，B的轉(zhuǎn)化率=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

普魯士藍晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示（每兩個立方體中，一個K+在其中一個立方體中心，另一個則無K+），下列說法正確的是（　�。�
A、化學式可以表示為KFe2（CN）6
B、一個立方體中含有12個π鍵
C、普魯士藍中含有配位鍵
D、Fe3+周圍有12個Fe2+離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定溫度下的剛性密閉容器中，當下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達到平衡狀態(tài)（　�。�
A、混合氣體的壓強
B、混合氣體的體積
C、各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
D、氣體的總物質(zhì)的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用0.10mol/L標準NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸．記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標準液的體積（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.54
220.006.0026.00
320.001.4021.36
（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達到終點
 
．
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 
（3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）．
（4）某同學用已知準確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應盛放在
 
中（填“甲”或“乙”），該反應的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下面表示該反應速率最快的是
 
．
A．v（SO2）=2mol/（L?min）        
B．v（O2）=1mol/（L?min）
C．v（O2）=2mol/（L?min）          
 D．v（SO3）=3mol/（L?min）
（2）如圖表示在密閉容器中反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件是
 
；b c過程表示平衡向
 
方向移動；若增大壓強時，反應速率變化情況畫在如圖c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶規(guī)則”原理解釋的是（　　）
A、氯化氫易溶于水
B、氯氣易溶于氫氧化鈉溶液
C、碘易溶于四氯化碳
D、碘難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學通過系統(tǒng)實驗探究鋁及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的是（　　）
A、用互相滴加的方法可鑒別氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液
B、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水，最終得到澄清溶液
C、常溫下鋁與濃硝酸反應制得大量的NO2
D、AlCl3溶液加熱蒸干得到無水氯化鋁晶體

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同步練習冊答案