【題目】下列說法不正確的是(　　)

A.乙醚和乙醇互為同分異構(gòu)體

B.苯與苯乙烯具有相同最簡(jiǎn)式但不是同系物

C.分子中最多可以有20個(gè)原子共平面

D.CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4互為同系物

【答案】A

【解析】

A．乙醇為C2H5OH，乙醚為C2H5OC2H5，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；

B．苯與苯乙烯的最簡(jiǎn)式均為CH；結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的同一類物質(zhì)互為同系物，苯與苯乙烯結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故B正確；

C．苯分子中12個(gè)原子共平面、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯分子中6個(gè)原子共平面、乙炔分子中4個(gè)原子在同一直線上可知，分子中最多可以有20個(gè)原子共平面(除兩個(gè)甲基上分別有2個(gè)H原子外)，故C正確；

D．CH3CH2CH2CH3和C(CH3)4結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：AG＝lgc(H+)/c(OH-)，室溫下用0.01mol·L1 NH3·H2O溶液滴定20.00mL 0.01mol·L1某一元酸HA，可得下圖所示的結(jié)果，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. 該滴定實(shí)驗(yàn)最好選用甲基橙作指示劑

B. 整個(gè)過程中，C點(diǎn)時(shí)水的電離程度最大

C. 若x3＝30，則有：3c(OH)＝c(NH4+)+3c(H+)－2c(NH3·H2O)

D. A→C的過程中，可存在：c(A)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L恒容密閉容器中，某可逆反應(yīng)(ABC均為氣體)進(jìn)行過程中， 在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________；開始至2分鐘時(shí)，用C表示其反應(yīng)速率為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述不正確的是( )

化學(xué)方程式

平衡常數(shù)K

F2 + H2 = 2HF

6.5×1095

Cl2 + H2 = 2HCl

2.6×1033

Br2 + H2 = 2HBr

1.9×1019

I2 + H2 = 2HI

8.7×102

A.已知CO的燃燒熱283kJ·mol-1，O2(g) +2 H2(g) = 2H2O(g) ΔH = －483.6 kJ·mol-1，則圖甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量變化

B.某溫度下，pH =11的NH3H2O和pH =1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后的溶液中NH4+、NH3H2O與NH3三種微粒的平衡濃度之和為0.05molL-1

C.在常溫下，X2(g) 和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如表乙所示，僅依據(jù)K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時(shí)X2(從F2到I2)的轉(zhuǎn)化率逐漸降低，且X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱

D.圖丙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，的變化情況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分 BaCO3（含 Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備 BaCl2·2H2O 的流程如下：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_______。實(shí)驗(yàn)室用 37%的鹽酸配制 15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_______（填標(biāo)號(hào)）。

a 燒杯 b 容量瓶 c 玻璃棒 d 滴定管

（2）

Ca2+

Mg2 +

Fe3+

開始沉淀時(shí)的 pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的 pH

13.9

11.1

3.2

流程中，濾渣Ⅱ中含_______（填化學(xué)式）。加入 H2C2O4 時(shí)應(yīng)避免過量，原因是_______。 [已知：Ksp（BaC2O4）＝1.6×10-7，Ksp（CaC2O4）＝2.3×10-9]

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定 Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO42-＋2H+＝Cr2O72-＋H2O Ba2+＋CrO42-＝BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取 xmL 一定濃度的 Na2CrO4 溶液與錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用 b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 V0 mL。

步驟Ⅱ：移取 y mLBaCl2 溶液于錐形瓶中，加入 x mL 與步驟Ⅰ相同濃度的 Na2CrO4 溶液，待 Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用b mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 V1 mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_______（填“上方”或“下方”）。BaCl2 溶液的濃度為___________mol·L-1，若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將_______（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵一空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是(　　)

A.O2-由b極移向a極

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx+2xe-=Fe+xO2-

C.若有22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是(　　)

A.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－

B.這是一個(gè)原電池裝置，利用該裝置可長(zhǎng)時(shí)間的觀察到Fe(OH)2 沉淀的顏色

C.這是電解NaOH溶液的裝置

D.Fe為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)為：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲(52Te)被譽(yù)為“國(guó)防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上常用銅陽(yáng)極泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì))為原料提取碲并回收金屬，其工藝流程如圖：

已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）已知Te為VIA族元素，TeO2被濃NaOH溶液溶解，所生成鹽的化學(xué)式為___。

（2）“酸浸1”過程中，為加快浸出速率，可采取的方法有___(填1種)。“酸浸2”時(shí)溫度過高會(huì)使Te的浸出率降低，原因是___。

（3）“酸浸1”過程中，控制溶液的酸度使Cu2Te轉(zhuǎn)化為TeO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；“還原”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）工業(yè)上也可用電解法從銅陽(yáng)極泥中提取碲，方法是：將銅陽(yáng)極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2，再用NaOH溶液堿浸，以石墨為電極電解所得溶液獲得Te。電解過程中陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為___。在陽(yáng)極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，生成TeO42－的原因是___。

（5）常溫下，向lmol·L－1 Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當(dāng)溶液pH＝5時(shí)，c(TeO32－)：c(H2TeO3)＝___。(已知：H2TeO3的Ka1＝1.0×10－3 Ka2＝2.0×10－8)

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同步練習(xí)冊(cè)答案