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17．三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形．下列關于三氯化磷分子空間構型理由的敘述，正確的是（　　）
A．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長相等
B．PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價鍵
C．PCl3分子中三個共價鍵的鍵長、鍵角均相等
D．PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵的鍵長相等，且屬于極性分子

分析 A．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；
B．同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵；
C．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長，鍵角都相等；
D．分子結構對稱，為非極性分子，分子結構不對稱，為極性分子．

解答 解：A．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以三個共價鍵的鍵長相等，但與三氯化磷分子空間構型是三角錐形而不是平面正三角形無關，故A錯誤；
B．不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價鍵，但與三氯化磷分子空間構型是三角錐形而不是平面正三角形無關，故B錯誤；
C．PCl3分子中三個P-Cl鍵完全相同，所以鍵能相等，P-Cl鍵的三個鍵角都是100.1°，鍵角均相等，但與三氯化磷分子空間構型是三角錐形而不是平面正三角形無關，故C錯誤；
D．PCl3分子中P原子價層電子對數為4，采用sp3雜化，含有1個孤電子對，分子的空間構型是三角錐形，三角錐形分子的鍵角小于平面正三角形的鍵角，平面正三角形，則其鍵角應該為120°，已知PCl3分子中P-Cl鍵的三個鍵角都是100.1°，所以三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形，即分子結構不對稱，為極性分子為三氯化磷分子空間構型理由，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了判斷分子空間構型，不能根據選項敘述是否正確進行分析，確定三氯化磷分子的空間構型是三角錐形而不是平面正三角形理由的敘述為解答關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標準情況下測得數據累計值如下，則選項中正確的是（　�。�
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況）50120232290310
A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min時間段中，反應速率最大的時間是4～5段，因為在此段時間內生成氣體最多
B．在2～3min時間段內，用鹽酸濃度變化表示的反應速率為0.1mol•L-1min-1
C．在該稀鹽酸中分別加入等體積的蒸餾水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能減緩反應速率且不減少產生氫氣的量
D．為了加快該化學反應速率，可以向其中加入MgSO4固體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．常溫下，有下列三種溶液：①0.1mol/L NH4Cl   ②0.1mol/L NH4HCO3   ③0.1mol/L NH4HSO4
請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）
（2）比較溶液②、③中c（NH4+）的大小關系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．聚苯乙烯快餐盒、一次性塑料包裝袋和聚氯乙烯農用地膜被視為危害環(huán)境的三大“白色公害”．為解決一次性快餐盒所帶的“白色污染”問題，國家已于2000年11月禁止使用泡沫塑料飯盒，取而代之的是用紙漿、植物纖維等易循環(huán)利用原料制成的一次性“紙飯盒”．據報道，德國Danone公司現已開發(fā)出的六十天能自行降解的綠色食品盒（杯）--聚乳酸（分子式為C 3nH 4n+2O 2n+1，分子結構中含有支鏈）包裝材料．為解決農用地膜所帶的“白色污染”問題，我國武漢大學張俐娜教授提出了“以甘渣漿、麥稈、蘆葦漿”為原料生產“再生纖維素共混膜”的研究課題，已獲成功．使用“共混膜”不但能使農作物增產20%，而且使用到最后，其成分的30%可被微生物吃掉，剩余部分也會在40天內自動降解，對土壤無副作用．請完成下列問題：
（1）人為因素引起的環(huán)境問題主要有兩大類：一是生態(tài)破壞；二是A．
A．環(huán)境污染     B．水土流失  C．土地沙漠化  D．水質差，缺水
（2）環(huán)保專家預言，廢棄的地膜最終將成為禍害，你認為會造成什么禍害？
（3）有人建議焚燒處理這些一次性快餐盒和農用地膜等普通塑料廢棄物，你認為是否可行？為什么？
（4）張俐娜教授的研究課題有什么積極的環(huán)保意義？
（5）德國公司生產的綠色食品杯所用的原料乳酸可以從甜菜發(fā)酵的糖液中提取，然后通過縮聚反應可生成聚乳酸．聚乳酸的降解可分為兩個階段：首先是純化學反應水解成乳酸單體，然后是乳酸單體在微菌的高溫下分解生成二氧化碳和水．這兩步反應的化學方程式為，．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于能源的描述正確的是（　�。�
A．“煤的液化”是指將煤加熱變?yōu)橐簯B(tài)
B．“乙醇汽油”是為了增大燃燒的熱值，在汽油中加入乙醇
C．光伏發(fā)電要用到銦，該元素是一種副族的金屬元素
D．將燃料的燃燒反應設計為原電池，可以提高能量的利用率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．綠色化學對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求．理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物、實現零排放．下列幾種生產乙苯（C6H5-C2H5）的方法中，原子經濟性最好的是（　�。�
A．C6H6+C2H5Cl→C6C5-C2H5+HCl
B．C6H6+C2H5OH→C6H5-C2H5+H2O
C．C6H6+CH2=CH2→C6H5-C2H5
D．C6H5-CH2CH2Br→C6H5-CH=CH2+HBr；C6H5-CH=CH2+H2→C6H5C2H5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯氣和水的反應：C12+H2O=2H++Cl-+ClO-
B．等體積等物質的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D．硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸鋇為強酸強堿的難溶性鹽，俗名叫重晶石．
（1）以濃硫酸為電解質，按如圖裝置實驗，小燈泡昏暗．請寫出濃硫酸的電離方程式H2SO4?H++HSO4-或2H2SO4?H3SO4++HSO4-；向硫酸中撒入硫酸鋇細粉，燈泡會漸漸明亮起來．用化學方程式表示增亮的原因BaSO4+H2SO4=Ba2++2HSO4-．
（2）重晶石直接開發(fā)利率很難，目前主要是通過兩種途徑進行開發(fā)：
一是把重晶石碾碎撒入飽和碳酸鈉溶液中，不停攪拌，爾后過濾，將濾渣投入相應的酸中溶解，轉化為相應的水溶性鋇鹽．用離子方程式表示碳酸鈉溶液溶蝕硫酸鋇的原理CO32-+BaSO4?BaCO3+SO42-；
其二是高溫熱還原：BaSO4+4C═BaS+4CO …①
BaSO4+4H2═BaS+4H2O …②．試比較①②兩種還原開發(fā)的優(yōu)劣①原料易得，成本低，不足之處是原料原料率不高，污染嚴重；
②原料利用率高，不足之處是成本高，有副反應發(fā)生，產品純度低；．CO能不能還原硫酸鋇？若認為不能，請說明理由，若能，你認為應該如何促使反應順利進行，寫出反應方程式．BaS熱水中易水解，生成的H2S受熱分解，BaSO4+4CO=BaS+4CO2
②中氫可利用煉油中的重油CxHy催化氧化還原獲得．其反應思路式為：2CxHy+4xH2O?2xCO2+y+4xH2，配平該反應方程式；指出氧化劑水、CxHy；還原劑CxHy．
（3）已知：
反應溫度300℃400℃500℃600℃700℃
平衡常數3.85.78.59.29.8
①正向反應的反應熱△H＞0（“＞”“＜”“=”）；
②較理想的反應溫度應該控制在500℃．
（4）請運用你所學知識，設計一個新的開發(fā)重晶石方案BaSO4+4H2=BaS+4H2O[利用生物催化劑，利用厭氧硫化菌]．
（5）從理論上講CxHy+H2O→CO2+H2的反應是一個焓增、熵增反應（從反應原理角度回答）；該反應的逆向反應：CO2+H2→CxHy+H2O開發(fā)意義重大，你認為最需要解決的兩大問題分別是①利用綠色能源、②尋找理想催化劑（生物催化劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．將下列對應物質的序號填寫在下列恰當的空白處
①CO2②HCl   ③NaOH  ④Na2O2⑤Cu（OH）2⑥Mg（OH）2⑦NH4HCO3⑧MgCl2⑨H2SO4⑩NaO2
屬于酸的是②⑨、屬于含氧酸的是⑨、屬于無氧酸的是②屬于堿的是③⑤⑥、屬于鹽的是⑦⑧、屬于鎂鹽的是⑧、屬于碳酸鹽的是⑦、屬于金屬氧化物的是④⑩屬于非金屬氧化物的是①、屬于強酸的是②⑨、屬于銨鹽的是⑦．

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