Question

實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂．下列說法正確的是（　　）

A．NaNO₂是還原劑

B．NH₄Cl中N元素被還原

C．生成1 mol N₂時轉移6 mol 電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

Answer 1

分析：A、依據(jù)物質(zhì)中元素化合價變化分析判斷，有元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；
B、氯化銨中氮元素化合價從-3價變化為0價，化合價升高被氧化；
C、實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，依據(jù)電子轉移計算；
D、依據(jù)化學方程式計算判斷．

解答：解：A、反應中NaNO₂氮元素化合價從+3價變化為0價，化合價降低，則為氧化劑，故A錯誤；
B、氯化銨中氮元素化合價從-3價變化為0價，氮元素化合價升高被氧化，故B錯誤；
C、實驗室常用NaNO₂和NH₄Cl反應制取N₂的化學方程式：NaNO₂+NH₄Cl═NaCl+N₂↑+2H₂O，生成1 mol N₂時轉移3 mol 電子，故C錯誤；
D、由化學方程式NaNO₂+NH₄Cl═NaC1+N₂↑+2H₂O可知，氧化劑（NaNO₂）和還原劑（NH₄Cl）的物質(zhì)的量之比是1：1，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了氧化還原反應的概念理解、概念判斷和應用，電子轉移的計算判斷，熟悉氧化還原反應的基本概念含義是解題關鍵．