W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法正確的是

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

在地殼中的含量居第二位

Y

Y+與NH4+的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均相等

Z

第三周期原子半徑最小的金屬

A．Z的氧化物屬于堿性氧化物              B．離子半徑：Z>W

C．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>Z    D．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


橡膠屬于重要的工業(yè)原料。它是一種有機高分子化合物，具有良好的彈性，但強度較差。為了增強某些橡膠制品的強度，加工時往往需硫化處理，即將橡膠原料與硫黃在一定條件下反應。橡膠制品硫化程度越高，強度越大，彈性越差。下列橡膠制品中，加工時硫化程度較高的是     （　　）。

A．橡皮筋  B．汽車外胎

C．普通氣球       D．醫(yī)用乳膠手套

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


汽車尾氣（含有烴類、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)換器”（用鉑鈀合金作催化劑）。它的特點是使CO和NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）下列說法錯誤的是　　　　。

A．CO和NOx反應的化學方程式為2xCO＋2NOx2xCO2＋N2

B．上述方法的缺點是由于CO2增多，會大大提高空氣的酸度

C．多植樹造林，增大綠化面積，可有效控制城市空氣各種污染源

D．汽車改用天然氣為燃料或開發(fā)氫能源，都會減少對空氣的污染

（2）寫出CO與NO反應的化學方程式_____________________。

（3）“催化轉(zhuǎn)換器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是___________________________________________。

（4）控制城市空氣污染源的方法可以有　　　　（填序號）。

A．開發(fā)氫能源  B．使用電動車

C．植樹造林  D．戴上呼吸面具

（5）汽車尾氣可引起光化學煙霧，主要是　　　　氣體。形成酸雨主要是　　　　氣體，在尾氣轉(zhuǎn)化中，主要還會產(chǎn)生　　　　氣體，造成溫室效應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗能達到預期目的的是        （    ）

A．將含有SO2的CO2氣體通過足量的飽和Na2CO3溶液以除去SO2

B．稱取19.0g氯化亞錫（SnCl2），用100mL蒸餾水溶解，配制1.0mol/LSnCl2溶液

C．用石墨作電極，電解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

D．測定NaCl和NaF溶液的pH值，確定F、Cl兩元素非金屬性的強弱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D均為中學化學中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）：

 

試回答：

（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為          （填元素符號）

（2）若D是金屬，C溶液在儲存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）                                           ；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時原電池正極的電極反應式                                。

（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機化合物，在溶液中A和C反應生成B。請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式                                    �；衔顱經(jīng)過一系列反應可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則固體混合物中Mg的質(zhì)量為                       ；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為               。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


明礬石的主要成分是K2SO4·Al2（SO4）3·2Al 2O3·6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石來制取純凈的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工藝流程如圖所示：

（1）“焙燒”過程中Al2（SO4）3和S發(fā)生反應的化學方程式為                    ；

若生成102g Al2O3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為             ；

（2）生成沉淀Ⅰ時的離子方程式為                                ；

（3）寫出化學式：沉淀Ⅱ是              ；

（4）溶液經(jīng)加硫酸調(diào)節(jié)pH后，過濾，洗滌，可得沉淀Ⅰ，證明沉淀Ⅰ已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是                                               ；

（5）從濾液中得到K2SO4晶體的方法是                               ；

（6）K2FeO4也可以鐵為電極，通過電解濃的KOH溶液來制取，寫出電解法制取K2FeO4的陽極反應式為                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


青少年在生長發(fā)育過程中對蛋白質(zhì)的需求量很大，下列食品中富含蛋白質(zhì)的是

A．水果 B．饅頭  C．牛奶 D．花生油

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列事實不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是(　　)

①滴入酚酞,NaNO2溶液顯紅色

②用HNO2溶液做導電實驗,燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時,HNO2的中和堿能力強

④0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2

⑤HNO2與CaCO3反應放出CO2氣體

⑥c(H+)=0.1 mol·L-1的HNO2溶液稀釋至1 000倍,pH<4

A.①⑤　　　                B.②⑤　　　

C.③⑥　　　                D.③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:

實驗編號

c(HA)

/ mol·L-1

c(NaOH)

/ mol·L-1

反應后溶液pH

甲

0.1

0.1

pH=9

乙

c1

0.2

pH=7

下列判斷不正確的是(　　)

A.c1一定大于0.2

B.HA的電離方程式是HAH++A-

C.乙反應后溶液中:c(Na+)=c(HA)+c(A-)

D.甲反應后溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

查看答案和解析>>

同步練習冊答案