【題目】棉花和羊毛都具有的特點(diǎn)是（ ）

A.遇濃硝酸都顯黃色

B.灼燒后有燒焦羽毛的氣味

C.燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳和水

D.在一定條件下能發(fā)生水解

【答案】D

【解析】

棉花的主要成分為纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)。

A．遇濃硝酸顯黃色是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，故A不選；

B．灼燒后有燒焦羽毛的氣味是蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，故B不選；

C．蛋白質(zhì)燃燒不僅生成二氧化碳和水，還生成含氮的物質(zhì)、硫的氧化物等，故C不選；

D．棉花水解生成葡萄糖，羊毛水解生成氨基酸，故D選；

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸四氨合銅晶體([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)在空氣中不穩(wěn)定，受熱時(shí)易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu粉、3mol/L的硫酸、濃氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500 mol/L稀鹽酸、0.500 mol/L的NaOH溶液來合成硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。

I．CuSO4溶液的制備

①稱取4g銅粉，在A儀器中灼燒10分鐘并不斷攪拌，放置冷卻。

②在蒸發(fā)皿中加入30mL 3mol/L的硫酸，將A中固體慢慢放入其中，加熱并不斷攪拌。

③趁熱過濾得藍(lán)色溶液。

(1)A儀器的名稱為________________________________。

(2)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中有1.5g的銅粉剩余，該同學(xué)將制得的CuSO4溶液倒入另一蒸發(fā)皿中加熱濃縮至有晶膜出現(xiàn)，冷卻析出的晶體中含有白色粉末，試解釋其原因__________________________________________。

II．晶體的制備

將上述制備的CuSO4溶液按如圖所示進(jìn)行操作

(3)已知淺藍(lán)色沉淀的成分為Cu2(OH)2SO4，試寫出生成此沉淀的離子反應(yīng)方程式___________________。

(4)析出晶體時(shí)采用加入乙醇的方法，而不是濃縮結(jié)晶的原因是________________________。

III．氨含量的測(cè)定

精確稱取wg晶體，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，并用蒸餾水沖洗導(dǎo)管內(nèi)壁，用V1mL0.5mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl(選用甲基橙作指示劑)，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

(5)A裝置中長(zhǎng)玻璃管的作用_________________，樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式_______。

(6)下列實(shí)驗(yàn)操作可能使氨含量測(cè)定結(jié)果偏高的原因是____________________。

A．滴定時(shí)未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管。

B．讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定后俯視。

C．滴定過程中選用酚酞作指示劑。

D．取下接收瓶前，未用蒸餾水沖洗插入接收瓶中的導(dǎo)管外壁。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是（ ）

A. 若T2＞T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 達(dá)到平衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C. 若T2＞T1，達(dá)到平衡時(shí)b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為vd> vb

D. 在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】飛機(jī)C919是我國自行研制的，標(biāo)志著我國飛機(jī)制造技術(shù)的飛躍。請(qǐng)回答問題：

（1）利用CO還原赤鐵礦石可制得鐵單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（2）飛機(jī)上使用的螺絲釘一般不用鐵制的，其原因是因?yàn)殍F與____反應(yīng)易生銹。

（3）鋁比鐵活潑，但鋁制品耐腐蝕的原因是____。

（4）航空煤油是將石油通過____（分餾或干餾）提煉出來的，飛行過程中主要是 ___能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

（5）C919的廚房為乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面條等。上述食物中屬于溶液的是____，蔬菜面條比普通面條多提供的營養(yǎng)物質(zhì)主要是____和礦物質(zhì)。

（6）飛機(jī)急救箱中還準(zhǔn)備消毒劑過氧化氫溶液，過氧化氫中氧元素的化合價(jià)為____。

（7）飛機(jī)上的座椅套采用耐磨、耐腐蝕的“尼龍”屬于____材料。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，其中離子交換膜I、II分別是氯離子交換膜和鈉離子交換膜中的一種，圖中有機(jī)廢水中的有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說法正確的是

A. a電極為該電池的負(fù)極，離子交換膜I是鈉離子交換膜

B. a電極附近溶液的氯離子濃度增大，b電極附近溶液的pH減小

C. a電極的電極反應(yīng)式為C6H10O5－24e－＋7H2O＝6CO2↑＋24H+

D. 中間室中Na+移向左室，Cl—移向右室

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A. 某溫度下，蒸餾水中的[H+]=1.0×10—6mol·L—1，則該溫度一定高于25℃

B. 25℃時(shí)，pH=13的氫氧化鋇溶液中，由水電離出來的[H+]=1.0×10—13mol·L—1，此時(shí)由水電離出來的[OH—][H+]

C. 25℃時(shí)，水中加入氫氧化鈉固體，水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積減小

D. 25℃時(shí)，0.1 mol·L—1的鹽酸與0.1mol·L—1的NaOH溶液中，水的電離程度不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

（測(cè)定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物A，已知其中可能含有MgCl2、CuSO4、CaCO3、FeCl3四種物質(zhì)中的兩種或多種。按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（假設(shè)過程中所有發(fā)生的反應(yīng)都恰好完全進(jìn)行）。

試根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程和發(fā)生的現(xiàn)象做出判斷，填寫以下空白：

（1）氣體B的化學(xué)式為______。

（2）在混合物A里，上述四物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是_____（寫化學(xué)式）。

（3）在溶液F中，主要含有___種溶質(zhì)，其中大量含有的酸根離子符號(hào)是____。

（4）寫出1個(gè)生成白色沉淀G的化學(xué)方程式：_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案