下列各分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（）
A．CS2 B．PC15C．BF3 D．HC1O
A
滿(mǎn)足最外層8電子飽和的，那我們先看有沒(méi)有氫元素，因?yàn)闅湓刈钔鈱?個(gè)電子就可以達(dá)到飽和了，所以很快的就可以排除了D選項(xiàng)，對(duì)于這種題目我們可以按照一個(gè)公式：化合價(jià)的絕對(duì)值+主族序數(shù)=8，那么就滿(mǎn)足八個(gè)電子飽和了，比如A中C的化合價(jià)是-4主族序數(shù)是4相加=8，所以碳元素滿(mǎn)足，再看硫元素，化合價(jià)是+2，主族序數(shù)是6,2+6=8所以也滿(mǎn)足，所以CS2 分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子，所以A正確，同理B中Cl滿(mǎn)足而P不滿(mǎn)足，C中F滿(mǎn)足而B(niǎo)不滿(mǎn)足，所以答案是A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。
實(shí)驗(yàn)方案
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞
A.浮于水面，熔成小球，在水面上無(wú)定向移動(dòng)，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
B.產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)
C.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
④鎂帶與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)
D.劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
⑤鋁條與2mol·L-1的鹽酸反應(yīng)
E.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液
F.生成淡黃色沉淀
請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_______________________。
(2)實(shí)驗(yàn)儀器： _________________________；
(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)方案與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一一對(duì)應(yīng)(*填寫(xiě)題給信息表中的序號(hào))，寫(xiě)出化學(xué)方程式
實(shí)驗(yàn)方案*
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象*
有關(guān)化學(xué)方程式
　　
　　
　　　
　　
　　　　
　　　　
 (4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：_______________________________。
(5)請(qǐng)用結(jié)構(gòu)理論簡(jiǎn)單說(shuō)明具有上述結(jié)論的原因。
(6)請(qǐng)你補(bǔ)充一組事實(shí)，說(shuō)明此周期中另外兩種元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z均為元素周期表中的前20號(hào)元素，且可形成化合物XYZ4；三種元素原子序數(shù)之和為44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有關(guān)推斷中正確的是(　　)
A．XYZ4是一種可溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
B．XYZ4是一種微溶于水的鹽，且X與Y可形成離子化合物XY
C．XYZ4是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成共價(jià)化合物YZ
D．XYZ4是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

三種短周期元素A、B、C，可形成簡(jiǎn)單離子A+、B-、C2-，A、B同周期，A+ 和C2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法中正確的是（     ）
A．原子序數(shù)：A＞B＞C               B．原子核外最外層電子數(shù)：B＞C＞A
C．離子半徑： B-＞A+＞C2-            D．原子半徑： B＞A＞C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）

已知短周期元素T、 Q、R、W在元素周期表中的位置如表所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
 
  Q
  R
 
   T
 
 
  W
（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：W     Q（填“強(qiáng)于”或“弱于”）。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                              。
（4）已知原子序數(shù)比R多1的元素，其一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方是                                                                。
（5）已知R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式的是              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是短周期元素，Y的陰離子與X的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，與Z的陰離子結(jié)構(gòu)不同，原子半徑X>Z>Y，則X、Y、Z原子序數(shù)由大到小順序排列的是（）
A．Z>Y>XB．Z>X>YC．X>Y>ZD．X>Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于VIIA的氫化物說(shuō)法中不正確的是(　 　)
A．原子半徑越大，氫化物越穩(wěn)定
B．原子半徑越大，氫化物越不穩(wěn)定
C．鹵化氫穩(wěn)定性為HF>HCl>HBr>HI
D．單質(zhì)與氫氣越難反應(yīng)，生成物越不穩(wěn)定。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是    （   ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

．X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是
A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多
B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高
C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)

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