【題目】某溫度下，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（　�。�

A. 該溫度下，BaSO4的Ksp＝8×10﹣10 B. M點和P點對應(yīng)的Ksp相等

C. N點無BaSO4沉淀生成 D. 加入Na2SO4可以使溶液由Q點變到P點

【答案】B

【解析】

A. 曲線上的點代表的濃度為沉淀溶解平衡時的濃度，N點在曲線的上方，Ba2＋和SO42－的乘積大于Ksp，N的乘積為4×10﹣10，大于Ksp，則Ksp不是8×10﹣10，A項錯誤；

B．曲線上的點代表的濃度為沉淀溶解平衡時的濃度，M和P都在曲線上，因此對應(yīng)的Ksp相等，B正確；

C．N點在曲線的上方，Ba2＋和SO42－的乘積大于Ksp，為過飽和溶液，有沉淀生成，C項錯誤；

D．加入Na2SO4溶液中SO42－的濃度會增加，但是Q和P的SO42－的濃度相同，D項錯誤；

本題答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。

(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)

NH3.H2O

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25℃)

Kb = 1.8×10 5

Ka = 1. 77×10 4

Ka=4.3×1010

Ka1=5.0×107

Ka2=5.6×1011

① 已知25℃時，HCOOH( aq) +OH ( aq)=HCOO(aq) +H2O(l) △H=a kJ/mol H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) △H=b kJ/mol 甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。

②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。

③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V (HCOOH)______ V (HCN) (填“>”、“<”或“=”)。

④0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c(CN)______c(HCO3 )(填“>”、“<”或“=”)。

⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。

⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO3 2) ________2(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。

① HA的電離方程式是____________________________

② a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________

③ c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。

(3)常溫下，將等體積0.1 molL－1NaOH和n molL-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】世界某著名學(xué)術(shù)刊物介紹了一種新型中溫全瓷鐵空氣電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示。

下列有關(guān)該電池放電時的說法正確的是(　　)

A.a極發(fā)生氧化反應(yīng)

B.正極的電極反應(yīng)式為FeOx＋2xe－=Fe＋xO2－

C.若有22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣參與反應(yīng)，則電路中有4 mol電子轉(zhuǎn)移

D.鐵表面發(fā)生的反應(yīng)為xH2O(g)＋Fe=FeOx＋xH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是

A. 用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中的甘油時，可生成絳藍(lán)色沉淀

B. 用紙層析法分離Cu2+和Fe3+，為了看到色斑，必須通過氨熏

C. 氯化鉆濃溶液加水稀釋，溶液的顏色由藍(lán)色逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榉奂t色

D. 摘下幾根火柴頭，浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明火柴頭中含氯元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)食鹽中含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，某廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程如圖所示，回答下列問題：

（1）“精制”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

（2）若粗鹽中SO42﹣含量也較高，沉淀劑可以是_____（填字母）且要在試劑Na2CO3之_____加入（填“前”或“后”）。

a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2

（3）在電解過程中，產(chǎn)生H2的電極與外接電源的_____極相連；溶液pH增大的區(qū)域是_____（填“陽極區(qū)”或“陰極區(qū)”）。

（4）燒堿和氯氣是電解飽和食鹽水時按照固定的比率k（質(zhì)量比）生成的產(chǎn)品。理論上k＝_____（填寫計算表達(dá)式和結(jié)果且結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3︰4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3︰4；R-、Z+、X+離子半徑逐漸減��；化合物XR常溫下為氣體，Q和Y在周期表中的位置相鄰。請回答下列問題。

(1)M在元素周期表中的位置是___，寫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖：__；Q的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。

(2)寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比1︰1︰1形成的化合物的化學(xué)式：___。

(3)X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式：___。

(4)寫出單質(zhì)R的一種工業(yè)用途：___。

(5)如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過程的化學(xué)方程式：___。

(6)科學(xué)家認(rèn)為存在QX5這種物質(zhì)，且預(yù)測其與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)

A.物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣的數(shù)目為 NA

B.0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

D.一定條件下2.3gNa與一定量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不能夠用勒夏特勒原理來解釋的是

A. 實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后（AgBr是淡黃色沉淀），溶液顏色變淺

C. SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

D. 恒溫、恒壓條件下，在2NO2N2O4平衡體系中充入He后，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若一個氖原子質(zhì)量是a g，一個12C原子質(zhì)量是b g，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法不正確的是 ( )

A. 該氖原子的相對原子質(zhì)量是12a/bB. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg

C. Wg該氖原子的物質(zhì)的量是 molD. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a

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