Question

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的

 

棒；乙池中的

 

棒．②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是

 

．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式

 

．
②寫出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式

 

．
③據(jù)資料顯示電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”（主要成分為NaClO），通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）甲池屬于原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氫氧根離子失電子；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則甲中正極上為氧氣得電子；
②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子；
③由題意可知電解氯化鈉溶液生成次氯酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）甲裝置是原電池，鐵易失電子作負極，碳作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成紅色的銅，乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅，陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣和水，其電極反應(yīng)式為：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
故答案為：碳；鐵；2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-；
（2）①若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則甲中正極上為氧氣得電子，其電極反應(yīng)式為：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
故答案：O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-；
②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液，則乙中為電解氯化鈉溶液，陽極氯離子失電子，陰極氫離子得電子，則總反應(yīng)的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
故答案為：2Cl^-+2H₂O

電解  .

2OH^-+H₂↑+Cl₂↑；
③根據(jù)題意可知，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成物中只有一種溶質(zhì)，所以該溶質(zhì)是次氯酸鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，
故答案為：NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑．

點評：本題綜合考查電化學(xué)知識，題目側(cè)重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意電子的移動方向，為判斷電解池的陰極、陽極的關(guān)鍵之處．