Question

【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡均屬于化學(xué)平衡。根據(jù)要求回答問題。

(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則醋酸的電離平衡向________(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)99℃時，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6。

①H2A在水溶液中的電離方程式為______。

②體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣_____。

A.鹽酸多 B.H2A多 C.一樣多 D.無法確定

③將0.1 mol·L－1H2A溶液與0.2 mol·L－1氨水等體積混合，完全反應(yīng)后溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系式為__________。

(3)已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal＝1.54×10-2，Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Kal＝4.30×10-7，Ka2＝5.60×10-11。

①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。

a.、 b.、 c.、 d.H2SO3、

②已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中各離子濃度從大到小的排列順序是_______。

(4)0.1 mol·L-1的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則該溶液中 c(H2A)________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判斷的依據(jù)是__________(用文字解釋)。

Answer 1

【答案】逆 增大 H2A=2H＋＋A2－ C c()+c(H＋)=2c(A2－)+c(OH－) bc c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－) ＞ NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度

【解析】

(1)同離子效應(yīng)抑制弱電解質(zhì)的電離；

(2)①由99℃時的KW計算中性時的pH=6，說明該溶液為中性，從而推出H2A為強(qiáng)酸；

②等pH、等體積的兩種酸物質(zhì)的量相同，產(chǎn)生的氫氣也一樣多；

③溶液存在電荷守恒；

(3)Ka越大，酸性越強(qiáng)，酸性較強(qiáng)的能與酸性較弱的酸根離子反應(yīng)；

(4)NaHA溶液顯堿性說明HA－水解程度大于電離程度。

(1)向CH3COOH中加入CH3COONa固體，CH3COONa電離導(dǎo)致溶液中c（CH3COO-）增大而抑制CH3COOH電離，則醋酸的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動；水的電離增大；故答案為：逆；增大；

(2)①99℃時，KW＝1.0×10-12 mol2·L-2，純水中，則pH為6，該溫度下測得0.1 mol·L-1Na2A溶液的pH＝6，說明該溶液為中性，即無離子發(fā)生水解，說明H2A是強(qiáng)酸，完全電離，電離方程式為：H2A=2H＋＋A2－；

②H2A是強(qiáng)酸，體積相等、pH＝1的鹽酸與H2A溶液中n(H+)相同，故兩種酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多，故答案為：C；

③(NH4)2A在水中完全電離，根據(jù)電荷守恒：；

(3)①a．H2SO3的Ka2＝1.02×10-7，H2CO3的Ka2＝5.60×10-11，Ka越大，酸性越大，說明酸性比的強(qiáng)，故、不能大量共存，a錯誤；

b．由a項分析可知，、可以大量共存，b正確；

c．酸性比的強(qiáng)，/span>與不反應(yīng)，能共存，c正確；

d．H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka2，則H2SO3酸性比的強(qiáng)，兩者能反應(yīng)，不能共存，d錯誤；

故答案選bc；

②NaHSO3溶液顯酸性，說明電離程度大于水解程度，故離子濃度從大到小的排列順序：c(Na＋)＞c()＞c(H＋)＞c()＞c(OH－)；

(4)NaHA溶液顯堿性，說明水解程度大于電離程度，故c(H2A)＞c(A2-)，判斷的依據(jù)是：NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度，故答案為：＞；NaHA溶液顯堿性，說明HA－水解程度大于電離程度。