【題目】下列關(guān)于酸、堿、鹽元素組成的說法中，正確的是（ ）

A.酸、堿一定含有氫，鹽一定不含氫

B.酸、堿、鹽可能都不含金屬元素

C.堿、鹽可能含氧，酸一定含氧

D.鹽、堿一定含有金屬元素，酸一定不含金屬元素

【答案】B

【解析】

A．不管是無氧酸還是含氧酸，一定含氫元素；除一水合氨外，堿都含氫氧根，堿中一定含氫元素，銨鹽中含氫元素，A錯誤；

B．酸(無氧酸、非金屬含氧酸)、堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)，都不含金屬元素，B正確；

C．堿中一定含氧，含氧酸鹽含氧，但無氧酸中不含氧，C錯誤；

D．堿(一水合氨)、鹽(銨鹽)中不含有金屬元素，酸可能含金屬元素(如HMnO4)，D錯誤；

故答案為：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列過程屬于物理變化的是（　　）

A. 石油分餾 B. 煤的干餾 C. 石油裂化 D. 乙烯聚合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2

C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3

則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為

A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣。發(fā)生反應(yīng)：

Ⅰ．WO42ˉ(aq)+Ca(OH)2(s) CaWO4(s)+2OHˉ(aq) K1

已知：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表，請回答下列問題：

溫度/℃

25

50

90

100

K1

79.96

208.06

222.88

258.05

（1）判斷反應(yīng)Ⅰ的△S ______0、△H______0（填“＞”、“＝”或“＜”），在______（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行。

（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減小。它們在水中存在如下沉淀溶解平衡：

Ⅱ．CaWO4(s) Ca2+(aq) + WO42ˉ(aq) K2

Ⅲ．Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OHˉ(aq) K3

①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=______（用K2、K3表示）。

②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，右圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線。則T1 ____T2（填“＞”“=”或“＜”）。T1時，向0.5 molLˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca(OH)2，反應(yīng)達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時溶液中c(Ca2+)=_______molLˉ1。（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）

（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率。反應(yīng)后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3。

①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2，其理由是_____________；

②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。

（1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

①該電化腐蝕稱為_______________，正極反應(yīng)為________________

②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_______(填字母)。

（2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

①步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為______________

②步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(NO3)2+O2+ (2n +4)H2O=2Fe2O3nH2O+8HNO3，反應(yīng)產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是_________________(任寫一項)。

（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常數(shù)K= 0.25。

①t℃時，反應(yīng)達到平衡時n(CO)：n(CO2)=________________

②若在1L密閉容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃時反應(yīng)達到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉（NaNO2）是一種重要的工業(yè)鹽，也常用于魚類、肉類等食品的染色和防腐，易溶于水，微溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組對亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分及NaNO2性質(zhì)進行如下探究：

已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

②氣體液化的溫度：NO2：21℃，NO：152℃。

（1）儀器a的名稱是_____________________。

（2）若要驗證A中反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物成分且又不能污染環(huán)境，儀器的連接順序為（用字母序號從左→右表示）：A、C、______、______、__________。

（3）B中NaOH溶液的作用是_____________________________________。

（4）反應(yīng)前打開彈簧夾，通入一段時間氮氣，其目的是_______________________；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活寒，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。

（5）①確認A反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO的現(xiàn)象是：_________________________。

②A中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________。

（6）利用所提供的試劑（NaNO2溶液、KMnO4溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液）設(shè)計實驗，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3 ， 根據(jù)上述原理和圖（Ⅱ）所示，判斷各對應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是（ ）

A.A→F△H=﹣△H6
B.A→D△H=△H1+△H2+△H3
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0
D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.氨氣易液化，可用作制冷劑

B.溴化銀具有感光性，可用于人工降雨

C.氯化鐵具有氧化性,可用了自來水的殺菌消毒

D.氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是( )

A.在周期表中，主族元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)

B.電子云表示電子在原子核外運動的軌跡

C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子

D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑越大

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