從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應:2H2+O2=2H2O.
(1)為了加快正反應速率,可以采取的措施有
 
(填序號,下同).
A.使用催化劑            B.提高氧氣的濃度
C.提高反應的溫度        D.降低反應的溫度
(2)已知該反應為放熱反應,下圖能正確表示該反應中能量變化的是
 


(3)從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化.已知:化學鍵的鍵能:
化學鍵 H-H O=O H-O
鍵能kJ?mol-1 436 496 463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
 

(4)已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量,則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為
 

(5)氫氧燃料電池的總反應方程式為2H2+O2═2H2O.其中,氫氣在
 
(填“正”或“負”)極發(fā)生
 
反應(填“氧化”或“還原”).電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標準狀況下消耗H2的體積是
 
L.
考點:化學反應速率的影響因素,反應熱和焓變,熱化學方程式,化學電源新型電池
專題:基本概念與基本理論
分析:(1)增大反應物濃度、使用催化劑、升高溫度等均可加快反應速率;
(2)放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量;
(3)斷裂化學鍵吸收能量,形成化學鍵釋放能量,△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和;
(4)根據(jù)熱化學方程式中焓變和方程式系數(shù)之間的關系以及熱化學方程式的書寫方法來回答;
(5)H元素的化合價升高,則氫氣在負極失去電子,發(fā)生氧化反應,反應中消耗2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子,以此解答
解答: 解:(1)A.使用催化劑,加快反應速率,故A選;          
B.適當提高氧氣的濃度,反應物濃度增大,反應速率加快,故B選
C.適當提高反應的溫度,反應速率加快,故C選;    
D.適當降低反應的溫度,反應速率減慢,故D不選;
故答案為:ABC;
(2)由圖可知,A中反應物的總能量大于生成物的總能量,為放熱反應,故答案為:A;
(3)斷裂2molH2中的化學鍵吸收2×436kJ熱量,斷裂1molO2中的化學鍵吸收496kJ熱量,共吸收2×436+496=1368kJ熱量,形成4molH-O鍵釋放4×463kJ=1852kJ熱量,2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水的反應熱△H=反應物中鍵能之和-生成物中鍵能之和=1368-1852kJ/mol=-484kJ/mol,即2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為484kJ,故答案為:484kJ;
(4)1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量,則4克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出4QKJ的熱量,氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QKJ/mol,故答案為:2H2 (g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-4QKJ/mol;
(5)H元素的化合價升高,則氫氣在負極失去電子,發(fā)生氧化反應,反應中消耗2molH2轉(zhuǎn)移4mol電子,則電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子,標準狀況下消耗H2的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L,故答案為:負;氧化;2.24.
點評:本題考查較綜合,涉及化學反應速率的影響因素、化學鍵及反應中能量變化、原電池等,為高頻考點,側(cè)重化學反應原理的考查,有利于基礎知識的夯實,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某溶液能與鋅片作用產(chǎn)生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是( 。
A、Na+、NO3-、K+、Fe2+
B、Fe2+、Na+、SO42-、K+
C、K+、I-、NO3-、H+
D、NH4+、NO3-、Na+、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將a mL 三種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:
組別 c(一元酸) c(NaOH)/mol/L 混合溶液的pH
c(HX)=0.1mol/L 0.1 pH=10
c(HY)=0.1mol/L 0.1 pH=7
c(HZ)=0.1mol/L 0.1 pH=9
(1)丙組實驗發(fā)生反應的離子方程式為
 
,所得溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol/L;
比較此時HX、HY、HZ三種酸的酸性強弱
 
 
 

(2)部分實驗反應過程中的pH變化曲線如圖:

①表示乙組實驗的pH變化曲線是
 
(填圖1或圖2)
②上圖中表示溶液呈中性的點為
 
,表示溶液恰好完全反應的點是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

沸石是一大類天然結(jié)晶硅鋁酸鹽的統(tǒng)稱.自然界中已發(fā)現(xiàn)的沸石有30多種,較常見的有方沸石NaAlSi2O6?H2O、鈉沸石Na2Al2Si3O10?2H2O和鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O等.完成下列填空:
(1)鈉原子核外共有
 
種不同能量的電子,這些電子分占
 
種不同的軌道.
(2)常溫下,下列5種鈉鹽濃度均為0.1mol?L-1的溶液,對應的pH如下:
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合H+能力由強到弱的順序是
 

(3)NaOH在實驗室中常用來進行洗氣和提純,當300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48L CO2時,所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

(4)金屬鋁與一般的金屬比較,在化學性質(zhì)上表現(xiàn)出的三大特性為:
 
、
 
 

(5)晶體硅、金剛石和金剛砂(SiC)硬度由大到小的順序是
 

(6)鈣沸石CaAl2Si3O10?3H2O改寫成氧化物的形式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.

(1)上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是
 
(填元素名稱).
(2)比較D的氫化物與F的氫化物的穩(wěn)定性
 
(用化學式表示)其中D的氫化物中的化學鍵類型是
 
(填“離子鍵”或“極性鍵”或“非極性鍵”)
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,用電子式表示該物質(zhì)的形成過程
 
;該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(4)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,該物質(zhì)應該是由上表中的二種元素組成的,用化學方程式表示吸收原理:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

如表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素.
ⅠA 0
A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA B
D E F I
C G H
(1)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是
 

(2)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性(填“酸”、“堿”或“中”).
(3)由I形成的單質(zhì)與水化學反應方程式
 

(4)“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質(zhì)應該是由表中的
 
(填字母序號)元素組成的,用化學方程式表示吸收原理:
 
,飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

反應2A?B+C,在某一溫度時,達到平衡.
(1)若溫度升高,化學平衡正向移動,則正反應是
 
熱反應;
(2)若B是固體,降低壓強時,平衡逆向移動,則A是
 
態(tài);
(3)若A是氣態(tài),加壓時,平衡不移動,則B為
 
態(tài),C為
 
態(tài).

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科目:高中化學 來源: 題型:

BHT是一種常用的食品抗氧化劑,從出發(fā)合成BHT的方法有如圖兩種.下列說法錯誤的是(  )
A、兩種方法的反應類型都是加成反應
B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
C、BHT與都能使酸性KMnO4褪色
D、從綠色化學角度分析方法一優(yōu)于方法二

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科目:高中化學 來源: 題型:

有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六種微粒,分別屬于一個氧化還原反應中的反應物和生成物,下列敘述中,不正確的是( 。
A、還原產(chǎn)物為NH4+
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:8
C、若有0.5mol NO3-參加還原反應,則轉(zhuǎn)移電子8mol
D、若把該反應設計為電解池,則陽極反應為Fe2+-e→Fe3+

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