下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.

B.

C.

D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

[等修5:有機化學]:(15分)化合F是一種重要的有機合成中間體,它的合成路線如下:

(1)化合物F中含氧官能團的名稱是 ,

由B生成C的化學反應類型是

(2)寫出化合物C與乙酸反應生成酯的化學方程式: 。

(3)寫出化合物B的結(jié)構簡式: 。同時滿足下列條件的B的同分異構體(不包括B)共有___________種:能與FeCl3溶液顯紫色,苯環(huán)上只有兩個取代基。

(4)某化合物是D的同分異構體,且分子中只有三種不同化學環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構簡式: _________________________(任寫一種)。

(5)請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息,寫出以苯酚()和CH2=CH2為原料制備有機物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年內(nèi)蒙古奮斗中學高一上9月質(zhì)檢化學試卷(解析版) 題型:選擇題

用可溶性鋇鹽檢驗SO42-離子的存在時,先在待測溶液中加入鹽酸,其作用是

A.形成較多的白色沉淀 B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高 D.排除Ba2+以外的其它陽離子的干擾

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年重慶巴蜀中學高一上10月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

2015年8月12日天津港危險品倉庫發(fā)生的爆炸事故,再次警示人們在注重提高科技化工發(fā)展水平的同時,不可忽視化學試劑存放的基本問題。下列在實驗室中關于試劑存放敘述正確的是

A.白磷不易揮發(fā),不需要密閉存放;

B.氫氧化鈉溶液應保存在帶玻璃塞的細口試劑瓶中

C.氰化物的包裝標簽上應貼上如圖所示的標志

D.用容量瓶配制好溶液進行貯存時,需在容量瓶上貼上濃度標簽

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江省高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)Ⅰ.(1) P2O5是非氧化性干燥劑,下列氣體不能用濃硫酸干燥,可用P2O5干燥的是________

a.NH3 b.HI c.SO2 d.CO2

(2)工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 = —90.8kJ/mol。

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 = -571.6kJ/mol;

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3= -566.0kJ/mol

計算2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H4 = 。

(3)在堿性鋅電池中,用高鐵酸鉀作為正極材料,電池反應為:2K2FeO4 + 3Zn == Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為 。

II.用如圖所示裝置進行實驗。實驗過程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色;停止實驗,鐵電極明顯變細,電解液仍然澄清。

查閱資料發(fā)現(xiàn),高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(4)電解過程中,X極區(qū)溶液的pH (填“增大” 、“減小”或“不變”)。

(5)電解過程中,Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH- = FeO42-+4H2O和

(6)若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少 g。

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科目:高中化學 來源:2016屆湖北省、宜昌一中高三上10月聯(lián)考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(9分)硫代硫酸鈉又名“大蘇打”,溶液具有弱堿性和較強的還原性,是棉織物漂白后的脫氯劑,定量分析中的還原劑。硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得,裝置如圖所示

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在。

(1)某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如下:

步驟1:如圖連接好裝置后, ,將D中導管末端浸入水中,微熱燒瓶觀察氣泡和水柱檢查裝置A、C、D氣密性。

步驟2:加入藥品,打開K1、關閉K2,向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。裝置B中的藥品可選用下列物質(zhì)中的。

A.NaOH溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.飽和NaHSO3溶液

步驟3:C中混合液被氣流攪動,反應一段時間后,硫粉的量逐漸減少,當C中溶液的pH 接近7時,打開K2 ,關閉K1即停止C中的反應,停止加熱�!爱擟中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是______________________(用離子方程式表示)。

步驟4:過濾C中的混合液,將濾液經(jīng)過加熱濃縮,趁熱過濾,再將濾液冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。

(2)Na2S2O3性質(zhì)的檢驗:向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液,氯水顏色變淺,檢查反應后溶液中含有硫酸根,寫出該反應的化學方程式_________________。

(3)常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度,步驟如下:取廢水25.00mL ,控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;過濾、洗滌后,用適量稀鹽酸溶解,此時CrO42-全部轉(zhuǎn)化為Cr2O72-;再加過量KI溶液,充分反應后得混合溶液V mL,將其分成4等份,加入淀粉溶液作指示劑,用0.0010 mol·L-1 的Na2S2O3溶液進行滴定,相關數(shù)據(jù)記錄如下表所示:

編號

1

2

3

4

消耗Na2S2O3標準溶液的體積/mL

18.02

17.98

18.00

20.03

部分反應離子方程式為:

①Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O ;②I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O64-。

則判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________。

廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為__________________。

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科目:高中化學 來源:2016屆黑龍江雙鴨山第一中學高三上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液200 mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到0.02 mol氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀;過濾,洗滌,灼燒,得到1.6 g固體;向上述濾液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中

A.至少存在5種離子

B.Cl-一定存在,且c(Cl-) ≥0.2mol/L

C.SO42-、NH4+、Fe3+一定存在,Cl-可能不存在

D.CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年北京大學附屬中學分校高一上抽考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量的關系為 1:2 的是

A.O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2

B.Ca(ClO)2+2CH3COOH═2HClO+Ca(CH3COO)2

C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2

D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目:高中化學 來源:2016屆四川省雅安市高三9月月考化學試卷(解析版) 題型:實驗題

(本題共18分)配制480 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,試回答下列問題:

(1)選擇儀器:完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________等。

(2)計算、稱量:需稱量NaOH固體的質(zhì)量為________。

(3)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,作用是___________________。

(4)轉(zhuǎn)移、洗滌。洗滌燒杯2~3次是為了______________________________。

(5)定容、搖勻。定容的具體操作是___________________________________。

(6)不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結(jié)果的誤差,下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 ,偏低的是 ,無影響的是 (填字母序號)。

A、容量瓶洗凈后未烘干;

B、在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

C、定容時俯視刻度線;

D、將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解,未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容

E、定容后,將容量瓶振蕩搖勻后,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,于是又加入少量水至刻度線

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