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20.如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容.
Ⅰ.硫酸具有多種性質(zhì),熱的濃硫酸與銅片反應(yīng)體現(xiàn)出濃硫酸的性質(zhì)是酸性和強氧化性
Ⅱ.現(xiàn)用該濃硫酸準確配制100mL 1mol/L的稀硫酸.可供選用的儀器有:①膠頭滴管;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平.
請回答下列問題:
(1)配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有②④⑥(填序號),還缺少的儀器有100mL容量瓶 玻璃棒(寫儀器名稱);
(2)經(jīng)計算,配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時應(yīng)選用①(①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒.

分析 Ⅰ.依據(jù)銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水反應(yīng)中硫元素化合價變化判斷;
Ⅱ.(1)依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟選擇需要儀器;
(2)依據(jù)C=1000ρωM計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度,依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸體積,據(jù)此選擇合適的量筒.

解答 解:Ⅰ.銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應(yīng)中硫酸中的硫元素部分化合價降低,部分化合價不變,所以表現(xiàn)了濃硫酸強的氧化性和酸性;
故答案為;酸性和強氧化性;
Ⅱ.(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟:計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容等,用到的儀器:量筒、玻璃棒、燒杯、100mL容量瓶、膠頭滴管,所以不需要使用的有燒瓶、藥匙、托盤天平;還缺少的儀器:100mL容量瓶  玻璃棒;
故答案為:②④⑥; 100mL容量瓶  玻璃棒;  
(2)濃硫酸的物質(zhì)的量濃度C=1000×1.84×9898=18.4mol/L,設(shè)需要濃硫酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得:V×18.4mol/L=100mL×1mol/L,解得V=5.4mL,所以應(yīng)選擇10mL量筒;
故答案為:5.4;①.

點評 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)及配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,熟悉硫酸的性質(zhì),明確配制過程及操作步驟是解題關(guān)鍵,注意量筒、容量瓶規(guī)格選擇方法,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( �。�
A.由H2、I2蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深
B.在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl3溶液,制Fe(OH)3膠體
C.開啟啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
D.用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( �。�
A.用鐵片與稀鹽酸制取H2:2Fe+6H+═2Fe3++3H2
B.HNO3溶液中加入NaOH溶液:H++OH-═H2O
C.向硫酸鐵溶液中加入鐵釘:Fe3++Fe═2Fe2+
D.向AlCl3溶液中加入過量NH3•H2O:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.已知反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里,然后用夾子夾住橡皮管,把燒瓶A放入熱水里,把燒瓶B放入冰水里,如圖所示.與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn),A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深,B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺.下列說法錯誤的是( �。�
A.反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.上述過程中,A燒瓶內(nèi)正、逆反應(yīng)速率均加快
C.上述過程中,B燒瓶內(nèi)c(NO2)減小,c(N2O4)增大
D.上述過程中,A、B燒瓶內(nèi)氣體密度均保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.某水溶液只可能含有K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-中的若干種離子.某同學(xué)取100mL的溶液分成兩等份進行如下實驗:
①第一份加過量的氫氧化鈉溶液后加熱,收集到0.02mol的氣體,無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲.
②向溶液甲中通過量的二氧化碳氣體,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾,洗滌灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量的氯化鋇溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)鹽酸充分洗滌,干燥,得到11.65g固體.
據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( �。�
A.實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.1 mol•L-1
B.實驗③中的沉淀中一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C.若要判斷原溶液中是否有Cl-,無需另外設(shè)計實驗驗證
D.原溶液中一定有K+,且c(K+)≥0.4 mol•L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是(  )
①澄清石灰水�、贖2S溶液�、跭MnO4酸性溶液  ④NaHCO3溶液�、萜芳t溶液.
A.只有①②③B.只有②③⑤C.②③④⑤D.①②③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.A-I是中學(xué)化學(xué)中的常見化學(xué)物質(zhì),有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去).X是一種氣體單質(zhì),所含元素在地殼中含量最多;Y是一種常見的無色液體;A是由兩種元素組成的化合物,其摩爾質(zhì)量為4lg/mol;B是一種常見的強堿,焰色反應(yīng)呈黃色;濕潤的紅色石蕊試紙遇氣體D變藍;I是一種強酸.故要求回答下列問題:

(1)E的化學(xué)式Al(OH)3;
(2)B的電子式;
(3)反肉①的離子方程式AlN+OH-+H2O=AlO2-+NH3
(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式4NH3+5O2_4NO+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.根據(jù)下圖所示的裝置,判斷下列說法正確的是( �。�
A.該裝置中a極為負極
B.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是:2H++2e-=H2
C.一段時間后,左邊裝置中溶液pH增大
D.CuSO4溶液濃度保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列操作不能達到目的是( �。�
選項目的操作
A配制80mL 1.0mol•L-1CuSO4溶液將25g CuSO4•5H2O溶于蒸餾水配制成100mL溶液
B除去KCl中少量KClO3將混合物(加少量MnO2)置于坩堝中灼燒至固體質(zhì)量不再減少
C在溶液中將MnO4-完全轉(zhuǎn)化為Mn2+向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
D確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液,觀察是否出現(xiàn)白色渾濁
A.A、B.B、C.C、D.D、
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