實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）在該反應中，氧化劑是
高錳酸鉀
高錳酸鉀
，還原劑是
鹽酸
鹽酸
．（寫名稱）
（2）當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是
0.1mol
0.1mol
．
分析：（1）化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）根據(jù)化學反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量結合化學方程式進行計算；
解答：解：（1）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO4是氧化劑，故答案為：高錳酸鉀，鹽酸；
（2）反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，參加反應的16mol鹽酸中，只有10mol鹽酸被氧化，轉(zhuǎn)移電子為10mol，當有0.10mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，則有0.1molHCl被氧化，故答案為：0.1mol．
點評：本題考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）根據(jù)下列幾種粒子的結構示意圖，回答問題：

①其中屬于陰離子的是
B
B
，屬于金屬元素的是
D
D
．（填編號）
②試寫出A、C、D三種元素形成的一種化合物在水溶液中的電離方程式
Na2SO4═2Na++SO42-
Na2SO4═2Na++SO42-
．
或Na2SO3═2Na++SO32-
或Na2SO3═2Na++SO32-

（2）已知氫元素有11H、12H、13H三種核素，氧元素也有816O、817O、818O三種核素，則它們所形成的水分子共有
18
18
種．
（3）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]
①在該反應中，氧化劑是
KMnO4
KMnO4
，還原劑是
HCl
HCl
．
②當有0.20mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積為
2.24
2.24
L（標準狀況）

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應如下：KMnO4+HCl（濃）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O
（1）配平反應方程式：
2
2
 KMnO4+
16
16
HCl（濃）→
2
2
 KCl+
2
2
MnCl2+
5
5
Cl2↑+
8
8
H2O
（2）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積（標準狀況）
2.24
2.24
 L，被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量為
0.2
0.2
 mol．該反應中HCl體現(xiàn)了
酸
酸
 性和
還原
還原
性．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可以用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：2KMn04+16HCl（濃）=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20對于該反應，下列說法正確的是（　�。�
A、HCl是氧化劑B、是非氧化還原反應C、反應中錳元素被還原D、反應中氫元素的化合價升高

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北棗強縣中學高一上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(1)實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：
2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應中氧化劑是       ，氧化產(chǎn)物是       ；當有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成氯氣的體積(標準狀況)                 。
(2)在一定條件下，RO3n-和氯氣可發(fā)生如下反應：
RO3n-+C12+2OH-="===" RO4-+2C1-+H2O
由以上反應可知在上過程中RO3n-被       (填“氧化”或“還原”)，RO3n-中元素R的化合價是      。

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