Question

【題目】將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g) + 2B(g) 3C(g) ΔH<0。下列說法不正確的是( )

A.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反應(yīng)速率均增大
B.在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達到化學平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中的平衡均向逆反應(yīng)方向移動
C.在相同溫度下，甲容器中加入2 mol A和2 mol B，乙容器中加入2 mol A和2 mol B，若甲容器中反應(yīng)經(jīng)30 s達到平衡狀態(tài)，則乙容器中反應(yīng)達到平衡所需要的時間也是30 s
D.在相同的溫度和壓強下，用甲容器分別進行如下反應(yīng)。第一次加入2 mol A和2 mol B；第二次加入2 mol A，2 mol B和3 mol C；第三次加入4 mol C。分別達到化學平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z，則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z

Answer 1

【答案】C
【解析】A、B項，溫度對于兩容器中反應(yīng)的影響趨勢一致，故A、B項正確；C項，甲容器中隨著反應(yīng)的進行，容器體積不斷減小，相當于將乙中反應(yīng)加壓，所以甲中反應(yīng)速率快，達到平衡所用的時間短，故C項不正確；D項為恒溫恒壓下的等效平衡狀態(tài)，故D項正確。

所以答案是：C

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解化學平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征的相關(guān)知識，掌握化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應(yīng)仍在進行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．