2．下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
B．陶瓷、水泥和光導(dǎo)纖維均屬于硅酸鹽材料
C．“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾天氣
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性都是化學(xué)變化

分析 A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液；
B．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽；
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成；
D．有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化．

解答 解：A．明礬溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，銅銹為Cu2（OH）2CO3，溶于酸性溶液，故利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹，故A正確；
B．陶瓷、水泥和玻璃為硅酸鹽產(chǎn)品，而光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，不屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)祝鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故C正確；
D．石油裂解、煤的干餾、玉米制醇、蛋白質(zhì)的變性過(guò)程均生成了新的物質(zhì)，是化學(xué)變化，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查常見(jiàn)物質(zhì)的組成、性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型，題目難度不大，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，只能形成一個(gè)σ鍵
C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵
D．N2分子中一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與新型材料、環(huán)境保護(hù)、能源開(kāi)發(fā)等密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．人造纖維、合成橡膠和光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物
B．推廣燃煤發(fā)電，停建核電站，以防核泄漏事故發(fā)生
C．設(shè)計(jì)綠色化工工藝，提高反應(yīng)的選擇性和原子利用率
D．棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH3OH為燃料時(shí)，該電池工作原理如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．b為空氣，電子由X極經(jīng)導(dǎo)線流向Y極
B．在熔融電解質(zhì)中，CO32-向X極移動(dòng)
C．消耗1molCH3OH，消耗氧氣分子數(shù)目約為3×6.02×1023
D．正極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．將22.85克MgCl2和AlCl3的混合物投入過(guò)量的NaOH溶液中，充分反應(yīng)后得到5.8克沉淀．請(qǐng)問(wèn)原混合物中AlCl3為多少摩爾？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1molCH3OH完全燃燒放熱192.9kJ
B．反應(yīng)①中的能量變化如右圖所示
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$ O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+Q的Q＜192.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO+R′CH2NO2$\stackrel{稀NaOH/△}{→}$+H2O
（1）有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是酚羥基、醛基．
（2）反應(yīng)②中除B外，還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是CH3OH、濃硫酸、加熱
（3）有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)③中1摩爾D需要4摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E
（4）反應(yīng)④的反應(yīng)物  很多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（5）已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如．寫(xiě)出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．（合成路線常用表示方法為：A$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$B …$→_{反應(yīng)試劑}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-297.23kJ/mol 分析下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．S的燃燒熱為 297.2 kJ/mol
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.2 kJ
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.2 kJ
D．形成1 mol SO 2中的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途，回答下列問(wèn)題．
（1）氯氣溶于水得到氯水，氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-．
（2）新制氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素之間的平衡關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出任意兩個(gè)平衡關(guān)系：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-或Cl2（aq）+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-．
（3）25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系，該體系中Cl2（aq）、HClO和ClO-三種微粒分別所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，由圖分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果較強(qiáng)的是pH=6．
（4）ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑，工業(yè)上可用電解法制備ClO2，方法如下：在80℃時(shí)電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3，然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2．電解時(shí)，產(chǎn)生ClO3-的電極是陽(yáng)極極，生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-．
（5）已知PCl5的熱分解反應(yīng)為：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），某溫度下，在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L．
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5，則上述平衡將逆向移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”），PCl5的轉(zhuǎn)化率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
②計(jì)算該溫度下PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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