【題目】下列是從海藻灰和智利硝石礦層中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列說法正確的是(　　)

A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

B. I2在反應(yīng)①中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)②中是氧化產(chǎn)物

C. 反應(yīng)①②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5

D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

【答案】C

【解析】

①中I被氧化，Mn被還原，MnO2為氧化劑，NaI為還原劑，②中I被還原，S被氧化，NaIO3為氧化劑，NaHSO3為還原劑，結(jié)合氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性分析。

A、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)①中MnO2>I2；反應(yīng)②中IO>SO，故A錯誤；

B、在反應(yīng)①中，I元素化合價升高，被氧化，I2為氧化產(chǎn)物，在反應(yīng)②中，I元素化合價降低，被還原，I2為還原產(chǎn)物，故B錯誤；

C、反應(yīng)①、②中生成等量的I2時，假設(shè)都為1 mol，則反應(yīng)①轉(zhuǎn)移2 mol電子，反應(yīng)②轉(zhuǎn)移10 mol電子，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1∶5，故C正確；

D、NaHSO3溶液呈酸性，則HSO的電離程度大于水解程度，所以c(SO)>c(H2SO3)，則c(HSO)>c(SO) >c(H2SO3)，故D錯誤。

故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是

X

Y

Z

A

酸

電解質(zhì)

化合物

B

酸式鹽

鹽

化合物

C

溶液

分散系

物質(zhì)

D

置換反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

離子反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品的過程如下：

硼鎂泥的主要成分如下表：

MgO

SiO2

FeO、Fe2O3

CaO

Al2O3

B2O3

30%～40%

20%～25%

5%～15%

2%～3%

1%～2%

1%～2%

(1)“酸解”時為提高Mg2＋的浸出率，可采用的措施是_____(寫一種)。所加酸不宜過量太多的原因是_____。

(2)“氧化”步驟中，若用H2O2代替Ca(ClO)2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。實際未使用H2O2，除H2O2成本高外，還可能的原因是______________________________________。

(3)“調(diào)pH”時用MgO而不用NaOH溶液的原因是________________________。

(4)結(jié)合附表信息，由MgSO4·7H2O粗產(chǎn)品(含少量CaSO4)提純獲取MgSO4·7H2O的實驗方案如下：將粗產(chǎn)品溶于水，_________________________________________________，室溫下自然揮發(fā)干燥。(實驗中必須使用的試劑有：飽和MgSO4溶液，乙醇)附：兩種鹽的溶解度(g/100 g水)

溫度℃

10

30

40

50

CaSO4

0.19

0.21

0.21

0.20

MgSO4·7H2O

30.9

35.5

40.8

45.6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一個氧化還原反應(yīng)的體系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六種物質(zhì)。在反應(yīng)過程中測得ClO－和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中正確的是(　　)

A. 還原劑是含CN－的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2

B. 氧化劑是ClO－，還原產(chǎn)物是

C. 配平后氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為4∶1

D. ClO－發(fā)生還原反應(yīng)，表現(xiàn)出氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為實驗室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分餾（C）的裝置：

（1）寫出制取乙烯、硝基苯的化學(xué)方程式：___________、_________。

（2）在A和 C實驗中需加碎瓷片，其目的是_______________。

（3）分離試驗B中硝基苯的方法是__________。

（4）在石油分餾實驗中，冷凝水的流向應(yīng)是_______進______出（填字母a、b）。

（5）實驗室制乙烯時，常伴隨有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，為消除其對乙烯性質(zhì)實驗的干擾，可將氣體通過_______溶液除去。若反應(yīng)沒有及時升溫至170℃，可能帶來的主要副產(chǎn)物是____（填名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置及藥品能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A. 甲用于制取NaHCO3晶體 B. 乙用于分離I2和NH4Cl

C. 丙用于證明非金屬性強弱：Cl>C>Si D. 丁用于測定某稀醋酸的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(一)某實驗小組利用如下裝置(部分固定裝置略)進行氮氣與鈣的反應(yīng)，并探究其產(chǎn)物的性質(zhì)及化學(xué)式。請回答下列問題。

（1）反應(yīng)過程中末端導(dǎo)管必須插入試管C的水中，目的是____。(填字母)

A.吸收反應(yīng)中剩余的氮氣

B.控制通入氣體的流速

C.防止空氣中的氧氣倒流進入反應(yīng)裝置，干擾反應(yīng)

（2）該小組同學(xué)認為根據(jù)相應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可以求出生成物的化學(xué)式，數(shù)據(jù)記錄如下：

A的質(zhì)量m0/g

A與鈣的質(zhì)量m1/g

A與產(chǎn)物的質(zhì)量m2/g

14.80

15.08

15.15

①通過計算得到化學(xué)式CaxN2，其中x=____。

②小組同學(xué)查閱資料得知產(chǎn)物為Ca3N2，能與水強烈反應(yīng)，請寫出Ca3N2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（二）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請回答下列問題：

（1）黃鐵礦（FeS2）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應(yīng)為3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，若有3molFeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____。

（2）FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為____。

（3）將一定量的Fe2O3溶于160mL 5molL-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉，鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測，溶夜中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知斷裂1mol化學(xué)鍵吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵釋放的能量稱為鍵能，部分物質(zhì)的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵

C-H

C=O

N-H

C-N

H-O

鍵能（kJ/mol）

a

b

c

d

e

甲醛制備烏洛托品的反應(yīng)如下，6(g) + 4NH3(g) → + 6H2O(l)

該反應(yīng)的⊿H為 （ ）

A. 6（a+b+c-d-e）kJ/molB. 6（d+e-a-b-c）kJ/mol

C. 6（b+2c-2d-2e）kJ/molD. 6（2d+2a+2e-b-3c）kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為配制480mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液�；卮鹣铝袉栴}。

（1）配制Na2SO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、___、___。

（2）用托盤天平稱十水硫酸鈉（Na2SO4·10H2O）晶體__g。

（3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填“偏高、偏低或無影響”）

A.誤用“左碼右物”的稱量方法稱該晶體___

B.容量瓶未經(jīng)干燥即使用___

C.溶解后沒有冷卻便進行定容___

D.忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶___

E.定容時俯視刻度線定容___

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