鎂粉在焰火，閃光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉將鎂蒸氣在氣體中冷卻。下列可作為冷卻氣體的是 （   ）
①空氣       ②CO2       ③Ar        ④H2       ⑤N2
A．①②B．②③C．③④D．④⑤
C

試題分析：鎂和活潑，可以和氧氣，二氧化碳，氮?dú)夥磻?yīng)，故選C。
點(diǎn)評：熟悉并熟練掌握鎂的化學(xué)性質(zhì)，鎂可以與空氣中的氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)，還可以與酸反應(yīng)，此類問題便不難解決。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

經(jīng)精選后的鋁土礦A（主要成份為Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2雜質(zhì)），可用A來制備電解鋁原料——氧化鋁，某課外小組同學(xué)模擬該過程，設(shè)計(jì)了如下方案：

請回答：
（1）A中Al2O3與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________
（2）操作I的名稱是________________。
（3）下列說法中正確的是________（填選項(xiàng)）。
a 操作Ⅱ是灼燒        b. 濾液3所含陽離子是Fe3+、Al3+
c. 試劑b可用氫氧化鈉   d. 為保證轉(zhuǎn)化完全，所加試劑a和試劑b均應(yīng)過量
（4）寫出濾液2、4混合后生成Al（OH）3的離子方程式是______________________ __

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入
溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

(1)合金中鎂的質(zhì)量       g鋁的質(zhì)量      g
(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度        mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如圖。關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說法正確的是（　�。�
A．質(zhì)量之比為3:2
B．物質(zhì)的量之比為2:3
C．摩爾質(zhì)量之比為2:3
D．消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1:1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

（6分）把10.2g鎂鋁合金的粉末放入過量的燒堿中，得到6.72L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2。
試計(jì)算： （1）該合金中鋁的質(zhì)量。
（2）該合金溶于足量的鹽酸溶液中，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于鎂、鋁的敘述中不正確的是（     ）
A．鋁是較活潑的金屬，能跟鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出氫氣
B．鎂鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁和純鎂大
C．在高溫下，可以用鋁制的容器裝運(yùn)濃硫酸或濃硝酸
D．常溫下，鋁能和空氣里的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，從而失去光澤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

中央電視臺等媒體報(bào)道，市場上的膨化食品中有三成以上鋁嚴(yán)重超標(biāo)。長期食用鋁含量過高的膨化食品會干擾人的思維、意識與記憶功能，引起神經(jīng)系統(tǒng)病變，下列有關(guān)說法正確的是（   ）
A．因?yàn)殇X對人體有害，故不能使用鋁鍋等炊具。
B．一種治療胃酸過多的藥物的主要成分是Al(OH)3，因此鋁元素超標(biāo)對人體無影響。
C．膨化食品中的鋁元素超標(biāo)可能來自發(fā)酵劑明礬。
D．土壤的主要成分是Al2O3·2SiO2·2H2O，因此糧食中含有較多的鋁元素，人過多食用鋁元素的食品顯然也沒有影響。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于鋁的敘述中，正確的是（     ）
A．鋁是一種比較活潑的金屬
B．在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng)
C．在化學(xué)反應(yīng)中鋁容易得電子，是氧化劑
D．宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為0.4mol/L�，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
(1) CuCl2的電離方程式為　　　　　　　　                     　　　, 鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程式為                                           。
(2)原溶液中Cu2+的濃度為　　　　　　　mol/L。
(3)反應(yīng)后測得Cl－的濃度為　　　　　　mol/L。
(4)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為　　　　g。剩余的Cu2+的濃度為　　　　　　mol/L。

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