Question

兩種金屬混合粉末12克，與足量鹽酸反應時生成標準狀況下11.2L氫氣，符合上述情況的金屬混合物是（　　）

• A、Mg和Fe
• B、Fe和Zn
• C、Mg和Al
• D、Al和Fe

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：根據(jù)n=

V

Vm

計算出11.2L氫氣的物質(zhì)的量，假設金屬都為+2價，然后根據(jù)摩爾質(zhì)量的表達式M=

m

n

計算金屬混合物的平衡摩爾質(zhì)量，利用平均值法對各選項進行判斷，注意金屬鋁轉(zhuǎn)化成+2價時的摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol．

解答： 解：11.2L氫氣的物質(zhì)的量為：n=

11.2L

22.4L/mol

=0.5mol，假設金屬都為+2價，則金屬混合物的平均摩爾質(zhì)量為：M=

12g

0.5mol

=24g/mol，
A．Mg的相對分子質(zhì)量為24，F(xiàn)e的相對原子質(zhì)量為56，二者的平均摩爾質(zhì)量一定大于24g/mol，故A錯誤；
B．Zn的相對分子質(zhì)量為65，F(xiàn)e的相對原子量為56，二者的摩爾質(zhì)量都大于24g/mol，12gZn和Fe的混合物與足量鹽酸生成標況下氫氣的體積一定小于11.2L，故B錯誤；
C．Mg的相對原子質(zhì)量為24，當Al的化合價為+2價時，可看成其相對原子質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，鎂和鋁的平均摩爾質(zhì)量小于24g/mol，故C錯誤；
D．當Al的化合價為+2價時，可看成其摩爾質(zhì)量為：

27g/mol

3

×2=18g/mol，F(xiàn)e的相對原子量為56，二者的平均摩爾質(zhì)量可以為24g/mol，故D正確；
故選D．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題利用平均值法計算，注意化合價與相對原子質(zhì)量的關(guān)系，明確平均摩爾質(zhì)量法在計算金屬混合物與酸反應中的應用．