（2011?河西區(qū)一模）現(xiàn)有常溫下的四種溶液：
溶液編號(hào) ① ② ③ ④
溶液名稱(chēng) 氨水 氫氧化鈉溶液 醋酸 鹽酸
離子濃度 pH=11 c（OH-）=10-3mol/L c（CH3COO-）=10-3mol/L c（Cl-）=10-3mol/L
下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
分析：A．加水促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離；
B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性；
C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸；
D．四種溶液離子濃度相等時(shí)，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時(shí)，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．
解答：解：A．氨水加水稀釋時(shí)，電離程度增大，進(jìn)一步電離出OH-離子，則分別加水稀釋10倍后四種溶液的pH大小順序?yàn)棰伲劲冢劲埽劲�，故A錯(cuò)誤；
B．氨水為弱電解質(zhì)，將①、④兩種溶液等體積混合，氨水過(guò)量，溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；
C．在醋酸中加入醋酸銨，抑制醋酸的電離，溶液pH減小，在鹽酸中加入醋酸銨，生成醋酸，溶液pH減小，溫度不變，Kw不變，故C正確；
D．四種溶液離子濃度相等時(shí)，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時(shí)，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多，則等體積的四種溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)所需另一種溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相等，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度較大，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特征，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意四種溶液離子濃度相等時(shí)，弱電解質(zhì)濃度大，等體積時(shí)，弱電解質(zhì)的物質(zhì)的量多．
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