氧化還原反應(yīng)是重要的反應(yīng)類型，下列有關(guān)說法正確的是

A．1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))
B．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)
C．Cu能被FeCl3溶液腐蝕，其離子方程式為：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
D．Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存

A

解析試題分析：A、Al是活潑的金屬，最外層電子數(shù)是3個，在反應(yīng)中失去3個電子，則1molAl和足量的NaOH溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為3NA，A正確；B、原電池的負(fù)極和電解池的陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)，B不正確；C、離子方程式應(yīng)該是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，C不正確；D、Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四種離子在溶液中因生成BaSO3而不能大量共存，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D不正確，答案選A。
考點：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算、離子共存、電極反應(yīng)式以及離子方程式的正誤判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

NaNO2有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。
（1）下列說法正確的是_________（填序號）。
A．解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性      B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
C．解毒時高鐵血紅蛋白被還原      D．中毒過程中血紅蛋白顯氧化性
（2）已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O從上述反應(yīng)推知________（填序號）。
A．氧化性：I2NaNO2      B．氧化性：NaNO2I2
C．還原性：HINO         D．還原性：I2HI
（3）根據(jù)上述反應(yīng)，可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實驗來鑒別NaNO2和NaCl�，F(xiàn)供選用的物質(zhì)有：①白酒 ②碘化鉀淀粉試紙 ③淀粉 ④白糖 ⑤食醋，進(jìn)行本實驗時，可以選用的物質(zhì)至少有__________（填序號）。
（4）某工廠的廢液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放會造成污染。下列試劑中：①NaCl②NH4Cl ③HNO3 ④濃H2SO4，能使NaNO2轉(zhuǎn)化為N2的是_______（填序號）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

轉(zhuǎn)爐煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是

A．鐵B．氮C．氧D．碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在熔融KOH中大氣中的氧可將鉻鐵礦FeCr2O4中Fe和Cr的化合價都轉(zhuǎn)化為+6價，氧化 1 mol FeCr2O4在理論上需要多少摩爾氧氣

A．2mol B．2.5mol C．3mol D．4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

a mo1 FeS與b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反應(yīng)后無固體剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并產(chǎn)生NO氣體。則反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為

A．B．C．D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在化學(xué)分析實驗中，常常用到酸堿滴定、沉淀滴定、氧化還原滴定等。下列屬于氧化還原滴定的是

A．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaOH溶液
B．用標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定FeSO4溶液
C．用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液滴定FeCl3溶液
D．用標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液滴定NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng) 3Cl2 + 6KOH    5KCl + KClO3 + 3H2O中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是

A．1︰1B．1︰5 C．5︰1D．3︰2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(12分)某工業(yè)廢水腫含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，現(xiàn)
取樣該工業(yè)廢水，檢測其中鉻的含量。     
步驟I：取25. 00 mL廢水，加入適后稀硫酸酸化。
步驟Ⅱ：加入過量的碘化鉀溶液，滴人幾滴指示劑。
步驟Ⅲ： 用o .1000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2 S2O3= 2NaI+Na2S4O6)
達(dá)到終點時消耗溶液24. 00 mL。
步驟Ⅳ：將上述反應(yīng)后的溶液進(jìn)行如下處理：反應(yīng)后廢液

回答下列問題
（1）步驟I加入稀硫酸酸化的目的是                       ； 
（2）步驟Ⅱ中發(fā)生如下反應(yīng)，請完善并配平離子方程式

該步驟中所加指示劑是                     ；
（3）步驟Ⅲ判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是__       __。
（4）步驟Ⅳ在生產(chǎn)生活中的意義是____          （任答一條）；
（5）計算工業(yè)廢水中鉻元素的含量是            mg/L.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中存在廣泛用途，完成下列填空。
（1）如圖所示為鐵元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意義為：     。鐵原子核外有       種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）二茂鐵[Fe(C5H5)2]是一種有機(jī)金屬化合物，熔點172℃，沸點249℃，易升華，難溶于水易溶于有機(jī)溶劑。二茂鐵屬于         晶體；測定表明二茂鐵中所有氫原子的化學(xué)環(huán)境都相同，則二茂鐵的結(jié)構(gòu)應(yīng)為圖中的    （選填“a”或“b”）。

（3）綠礬（FeSO4·7H2O）可用于治療缺鐵性貧血，其水溶液露置于空氣中會變質(zhì)，
寫出發(fā)生變質(zhì)反應(yīng)的離子方程式              。
（4）無水FeCl3是水處理劑，遇潮濕空氣即產(chǎn)生白霧，易吸收空氣中的水分成為結(jié)晶氯化鐵(FeCl3·6H2O)。制備無水FeCl3的試劑是               。
（5）高鐵酸鹽也是常用的水處理劑。高鐵酸鈉（Na2FeO4）可用如下反應(yīng)制備：
2FeSO4 + 6Na2O2 → 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，若生成2mol Na2FeO4，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為           mol。
（6）高鐵酸鹽可將水體中的Mn2+氧化為MnO2進(jìn)行除去，若氧化含 Mn2+ 1mg的水體樣本，需要1.2 mg/L高鐵酸鉀         L。

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