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用離子方程式表示怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質.
①鐵粉中混有鋁粉
 

②FeCl3溶液中混有FeCl2
 

③NaHCO3溶液中混有Na2CO3
 

④Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

⑤CO2中混有SO2
 
考點:物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:根據(jù)原物質和雜質的性質選擇適當?shù)某s劑和分離方法,除雜質時至少要滿足兩個條件:①加入的試劑只能與雜質反應,不能與原物質反應;②反應后不能引入新的雜質,注意書寫離子方程式時要遵循電荷守恒、原子守恒和得失電子守恒規(guī)律.
解答: 解:①鋁能與堿溶液反應而鐵不能,離子方程式:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故答案為:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑;
②氯氣有強氧化性,能將二價鐵離子氧化為三價鐵離子,離子方程式:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?,故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl?;
③碳酸鈉能與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉,離子方程式:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-,故答案為:CO32-+H2O+CO2=2HCO3-;
④NaHCO3能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水,離子方程式:HCO3-+OH-=H2O+CO32-,故答案為:HCO3-+OH-=H2O+CO32-;
⑤二氧化硫能與碳酸氫根反應生成亞硫酸根和二氧化碳,離子方程式:SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O,故答案為:SO2+2HCO3-=SO32-+2CO2+H2O.
點評:本題考查物質的分離提純和除雜,題目難度不大,解決除雜問題時,抓住除雜質的必需條件(加入的試劑只與雜質反應,反應后不能引入新的雜質)是正確解題的關鍵.
練習冊系列答案
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1mol/L NaOH溶液的含義是( �。�
A、1 L 水中含有1 mol NaOH
B、溶液中含有1 mol NaOH
C、1 L溶液中含有40 g NaOH
D、將40 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液

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下列說法正確的是( �。�
A、含氧元素的化合物一定是氧化物
B、由不同種元素組成的純凈物就是化合物
C、溶于水后得到的溶液能導電的物質是電解質
D、只含有一種元素的物質不可能是混合物

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下列離子方程式中,正確的是( �。�
A、大理石溶解于醋酸   CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合    2OH-+Cu2+═Cu(OH)2
C、NaHSO4溶液和Na2CO3溶液混合    2H++CO32-═CO2↑+H2O
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Ⅰ.聯(lián)氨(N2H4)及其衍生物是一類重要的火箭燃料.N2H4與N2O4反應能放出大量的熱.已知:2NO2(g)═N2O4(g)△H=-57.20kJ?mol-1.一定溫度下,在密閉容器中反應2NO2(g)?N2O4(g)達到平衡.
(1)其他條件不變時,下列措施能提高NO2轉化率的是
 
(填字母)
A.減小NO2的濃度    B.降低溫度    C.增加NO2的濃度   D.升高溫度
(2)25℃時,1.00gN2H4(l)與足量N2O4(l)完全反應生成N2(g)和H2O(l),放出19.14kJ的熱量.則反應2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=
 
kJ?mol-1
Ⅱ.現(xiàn)有五種濃度均為0.1mol/L的電解質溶液:①Na2CO3、②NaHCO3、③NaAlO2、④CH3COONa、⑤NaOH.以上五種溶液pH由大到小的順序依次為
 
(填序號).
Ⅲ.牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO43OH的物質保護著,它在唾液中存在下列平衡:Ca5(PO43OH(S)?5Ca2++3PO43-+OH-   進食后,細菌和酶作用于食物,產生有機酸,這時牙齒就會受到腐蝕,其原因是
 

已知Ca5(PO43F(s)的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固.用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因
 

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兩種氣態(tài)烴以一定比例混合,在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10L.下列各組混合烴中不符合此條件的是( �。�
A、CH4  C2H4
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乙酸的結構簡式:C2H4O2
 

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