【題目】A、B、C代表3種元素。請?zhí)羁眨?/span>

(1)A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，寫出該原子價電子的電子排布圖：_______________________________，核外電子運動狀態(tài)有_______種。

(2)B是原子序數(shù)為35的元素，其原子中電子占有的最高能層是___________，B有_________種能量不同的電子。

(3)C元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，C元素基態(tài)原子的電子排布式為_________________，其單質在一定條件下能與濃硫酸反應，試寫出該反應方程式:____________。

【答案】 16 N 8 [Ar]3d104s1 Cu + 2 H2SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O

【解析】

(1) A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反的基態(tài)原子為硫原子；

（2）原子序數(shù)為35的元素為溴元素；

（3）基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子的基態(tài)原子為Cu原子。

(1) A的原子的3p軌道上只有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為硫元素，硫原子價電子的軌道表示式：，硫原子核電荷數(shù)為16，核外電子運動狀態(tài)有16種，故答案為：；16；

(2）B是原子序數(shù)為35的元素，為溴元素，原子結構示意圖為，其原子中有個電子4層，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p5，有8個能級故答案為：4，8。

(3)C元素的基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1 ，C為Cu，銅在一定條件下能與濃硫酸反應，該反應方程式為Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：[Ar]3d104s1 ；Cu + 2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醫(yī)藥合成中可用下列流程合成一種治療心臟病的特效藥物(G)。

已知:①RCH=CH2RCH2CH2CHO；

②

（1）B的核磁共振氫譜圖中有_______組吸收峰,C的名稱為_________。

（2）E中含氧官能團的名稱為_______，寫出D→E的化學方程式_______ 。

（3）E-F的反應類型為________ 。

（4）E的同分異構體中，結構中有醚鍵且苯環(huán)上只有一個取代基結構有_____種，寫出其中甲基數(shù)目最多的同分異構體的結構簡式_______ 。

（5）下列有關產(chǎn)物G的說法正確的是__________

A.G的分子式為C15H28O2 B.1molG水解能消耗2molNaOH

C.G中至少有8個C原子共平面 D.合成路線中生成G的反應為取代反應

（6）寫出以1-丁醇為原料制備C的同分異構體正戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)。合成路線流程圖示例如下:H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH，無機試劑任選。___________

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【題目】化學可以變廢為室，利用電解法處理煙道氣中的NO，將其轉化為NH4NO3的原理如下圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該電解池的陽極反反為:NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+

B. 該電解池的電極材料為多孔石墨，目的是提高NO的利用率和加快反應速率

C. 用NH4NO3的稀溶液代替水可以增強導電能力，有利于電解的順利進行

D. 為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A為HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 100g質量分數(shù)為 46%C2H5OH溶液中所含O—H數(shù)目約為7NA

B. 質量為12g的12C含有的中子數(shù)為12NA

C. 將0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO－數(shù)目小于0.1NA

D. 氫氧燃料電池正極消耗22.4 L氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)所學知識，回答下列問題:

(1)寫出下列物質的電子式。

Ca2+：____________

NaOH：____________

(2)寫出下列物質的結構式。

N2：__________________

CH4：___________________

(3)用電子式表示HCl的形成過程：______

(4)現(xiàn)有下列物質①Na2SO4②CO2③HF ④Na2S ⑤C60 ⑥石墨烯，其中屬于共價化合物的是___________(填序號，下同)；屬于離子化合物的是 _______________；屬于同素異形體的是________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】自然界的礦物，巖石的成因和變化收到許多條件的影響。地殼內每增加1km,壓強增大約25000-30000kPa。在地殼內SiO2和HF存在一下平衡：SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=—148.9kJ/mol。

(1)寫出H2O的電子式：___________,SiF4的結構式：____________

(2)在地殼深處容易有___________氣體逸出，在地殼淺處容易有___________沉積。該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=_______________。如果上述反應的平衡常數(shù)K值變大，該反應_______(選填編號)。

a．一定向正反應方向移動 b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小

c．一定向逆反應方向移動 d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大

(3)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為______。

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【題目】微量元素硼和鎂對植物的葉的生長和人體骨骼的健康有著十分重要的作用，其化合物也應用廣泛。

(1)基態(tài)B原子的電子排布圖為________________________，其第一電離能比Be___________（填“大”或“小”）。

(2)三價B易形成配離子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的結構簡式為___________ (標出配位鍵)，其中心原子的雜化方式為________，寫出[BH4]－的一種陽離子等電子體_______。

（3）下圖表示多硼酸根的一種無限長的鏈式結構，其化學式可表示為____________(以n表示硼原子的個數(shù))。

（4）硼酸晶體是片層結構，下圖表示的是其中一層的結構。每一層內存在的作用力有_________。

(5)三氯化硼的熔點比氯化鎂的熔點低，原因是_______________________。

(6)鎂單質晶體中原子的堆積模型如下圖，它的堆積模型名稱為_______；緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3，鎂單質的密度為ρ g·cm－3，已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則鎂的摩爾質量的計算式是________________。

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【題目】下列化學用語使用正確的是

A.四氯化碳的電子式

B.乙炔的最簡式 CH≡CH

C.聚乙烯的結構簡式為 CH2=CH2

D.丙烷的分子結構模型示意圖

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【題目】pH=2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其中pH與溶液體積V的關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. A、B兩酸溶液的物質的量濃度一定相等

B. 稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強

C. a=5時，A是強酸，B是弱酸

D. 若a小于5，則A、B都是弱酸，且A的酸性弱于B

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