1．HF溶液的下列性質(zhì)中，不能證明它是弱電解的是（　　）
A．0.1mol/LHF溶液的PH值約為2
B．HF極易溶于水
C．0.1mol/LHF溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸弱
D．溶液中存在著HF分子

分析 HF為弱電解質(zhì)，則利用其電離不完全來分析，一般測(cè)定溶液的pH或測(cè)定相同條件下與強(qiáng)酸的導(dǎo)電性比較以及對(duì)應(yīng)溶液中是否有分子存在來判斷，以此解答該題．

解答 解：A．HF為一元酸，0.1mol/LHF溶液的PH值約為2，說明電離生成的氫離子約為10-2mol/L＜0.1mol/L，電離不完全，是弱電解質(zhì)，故A不選；
B．HF極易溶于水，不能證明酸性的強(qiáng)弱，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無關(guān)，故B選；
C．在相同條件下，0.1mol/LHF溶液的導(dǎo)電能力比0.1mol/L鹽酸弱，說明HF溶液中離子濃度小于HCl，則HF電離程度小于HCl，所以HF是弱酸，是弱電解質(zhì)，故C不選；
D．溶液中存在著HF分子，說明HF沒有完全電離，則HF為弱酸，是弱電解質(zhì)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的判斷方法，明確弱電解質(zhì)在水中電離不完全是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)注意在平時(shí)的學(xué)習(xí)中歸納判斷弱電解質(zhì)的方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．現(xiàn)有H2S、NH3、CH4三種氣體，它們分別都含有相同數(shù)目的氫原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．2：3：4C．6：4：3D．6：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．很多物質(zhì)的名稱中含有水，“水”通常有三種含義：①表示水這種物質(zhì)，②表示水溶液，③表示物質(zhì)處于液態(tài)．下列物質(zhì)名稱中的“水”不是以上三種含義的是（　�。�
A．冰水B．氯水C．水銀D．水晶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有機(jī)物分子中，在核磁共振氫譜中信號(hào)強(qiáng)度（個(gè)數(shù)比）是1：3的是（　�。�
A．丙烷B．1，2，3三甲基苯C．異丙醇D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知ksp（BaSO4）=1.0×10-10
Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，
①二者的溶解能力相差不大，但BaSO4溶解能力相對(duì)更�。鼐ㄖ饕煞质荁aSO4）是制備鋇化合物的重要原料，但是BaSO4不溶于酸，若用飽和碳酸鈉溶液處理即可轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3．總反應(yīng)的離子方程式是：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料K3（Fe（C2O4）3]•3H2O （三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀）為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑．110℃下失去結(jié)晶水，230℃下即可分解，實(shí)驗(yàn)室具備K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的部分實(shí)驗(yàn)過程如下：

其中“沉淀”的濾渣是FeC2O4•2H2O，“氧化”得到綠色溶液并有紅褐色沉淀生成．
（1）寫出“氧化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O4•2H2O+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe（C2O4）3]+2Fe（OH）3+12H2O．
（2）向“轉(zhuǎn)化”后的濾液中緩慢加入95%的乙醇，其原因是K3（Fe（C2O4）3]•3H2O難溶于乙醇，有利于其充分結(jié)晶 ．
（3）收獲產(chǎn)物后，為測(cè)定產(chǎn)品中C2O42-的含量，準(zhǔn)確稱取0.8490g產(chǎn)品，配制成250mL溶液3移取 25.00mL溶液，酸化后用標(biāo)定濃度力0.01000mol•L-1的高猛酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)，消耗22.25mL 溶液，用同濃度的高錳酸鉀溶液滴定25.0mL配制溶液用的蒸餾水，滴定至終點(diǎn)消耗1.05mL，計(jì)算產(chǎn)品中C2O42-的含量．
（K3[Fe（C2O4）3]•3H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為491.3）
已知K3[Fe（C2O4）3]•3H2O純品中C2O42-的含量為53.73%，實(shí)際產(chǎn)品中C2O42-的含量與純品相比產(chǎn)生偏差的原因是實(shí)際產(chǎn)品中混有K2C2O4、H2C2O4等雜質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙
B．利用高純度單質(zhì)硅等可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
C．節(jié)日里燃放的煙花五彩繽紛，其實(shí)是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的各種艷麗色彩
D．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充要條件是活分子之間發(fā)生“有效碰撞”，恒壓條件下，對(duì)于一個(gè)可逆反應(yīng)，正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能之差是該反應(yīng)的焓變，而一定不是反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計(jì)算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（寫出計(jì)算過程）
（4）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取25 mL鹽酸．（ 寫出計(jì)算過程）
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線
D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氨B．金剛石C．CaCO3D．NaHCO3

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