18．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法中錯誤的是（　�。�
A．元素周期律的實質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．利用元素周期律可以預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)
C．元素周期表有7個橫行，也就是7個周期
D．元素周期表有18個縱列，也就是18個族

分析 元素周期表有7個周期、6個族，元素的性質(zhì)隨原子的電子排布呈現(xiàn)周期表的變化，利用元素周期表和周期律可預(yù)測元素的性質(zhì)，以此來解答．

解答 解：A．元素性質(zhì)的周期性變化由原子結(jié)構(gòu)的周期性變化引起，則元素周期律的實質(zhì)是元素原子的核外電子排布呈周期性變化，故A正確；
B．同周期、同主族元素的性質(zhì)具有遞變規(guī)律，則利用元素周期律可以預(yù)測元素及其化合物的性質(zhì)，故B正確；
C．元素周期表橫行數(shù)=周期數(shù)，則有7個橫行，也就是7個周期，故C正確；
D．元素周期表有18個縱列，含16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，周期表中8、9、10三個縱行為第ⅤⅢ族，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用、元素性質(zhì)的變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）向澄清石灰水中加鹽酸OH-+H+=H2O
（2）用石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）鋅粉加入硫酸溶液中Zn+2H+=Zn2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為  7、8、9，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＞K（HY）D．HX、HY、HZ的酸性依次增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．2010年上海世博會中國館--“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝土制成的核心筒．其中鋼屬于（　　）
A．合金B．復(fù)合材料C．純凈物D．有機材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸
B．CO2通入水玻璃中可得硅酸
C．因高溫時，SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強
D．石英是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
B．分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．若反應(yīng)放熱，則反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D．利用化學(xué)反應(yīng)可以合成自然界中不存在的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．實驗室可以利用如圖所示裝置制備氯氣．
（1）實驗室制取氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCI2+2H2O+Cl2↑，制取2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.2mol；
（2）利用該方法制得的Cl2不純，可以在裝置B中盛放飽和氯化鈉溶液、裝置C中盛放濃硫酸進行除雜、干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個有一個奇跡．
（1）新型陶瓷Si3N4的熔點高、硬度大、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定．工業(yè)上可以采用化學(xué)氣相沉積法，在H2的保護下，使SiCl4與N2反應(yīng)生成Si3N4沉積在石墨表面，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（2）一種用工業(yè)硅（含少量鉀、鈉、鐵、銅的氧化物），已知硅的熔點是1420℃，高溫下氧氣及水蒸氣能明顯腐蝕氮化硅．一種合成氮化硅的工藝主要流程如圖：

①凈化N2和H2時，銅屑的作用是：除去原料氣中的氧氣；硅膠的作用是除去生成的水蒸氣．
②在氮化爐中3SiO2（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-727.5kJ/mol，開始時為什么要嚴(yán)格控制氮氣的流速以控制溫度該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，防止局部過熱，導(dǎo)致硅熔化熔合成團，阻礙與N2的接觸；體系中要通入適量的氫氣是為了將體系中的氧氣轉(zhuǎn)化為水蒸氣，而易被除去（或?qū)⒄麄�體系中空氣排盡）．
③X可能是硝酸（選填：“鹽酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氫氟酸”）．
（3）工業(yè)上可以通過如圖所示的流程制取純硅：
①整個制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2↑．
②假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%．則在第二輪次的生產(chǎn)中，補充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是5：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4 溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質(zhì)的量的是0.032mol．

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