【題目】下列離子方程式中,正確的是()。
A. 稀鹽酸滴在鐵片上:2Fe + 6 H+ = 2Fe3++3H2↑
B. 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:H++HCO3- = H2O+CO2↑
C. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合:Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
D. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO3+ Cl-=AgCl↓+ NO3-
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【題目】在標準狀況下,由CO和CO2組成的混合氣體8.96L,質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是_______,CO的體積分數(shù)是_______,CO的質(zhì)量分數(shù)是_____,C和O的原子個數(shù)比是______,含質(zhì)子的物質(zhì)的量為_____mol,。
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【題目】已知X、Y是主族元素,I為電離能,單位是kJ/mol。根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
Y | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
A.元素X的常見化合價是+1價
B.元素X與氯形成化合物時,化學(xué)式可能是XCl2
C.元素Y是ⅢA族的元素
D.若元素Y處于第3周期,它的氧化物為兩性氧化物
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【題目】W、X、Y、Z為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。W原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍;W和X能組成兩種離子化合物;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸;向Z的氫化物的水溶液中逐滴滴入XYW2溶液至過量,開始沒有沉淀,后逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是
A. 簡單離子半徑:X>Y>Z>W
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:X<Y
C. 工業(yè)電解XZ的飽和溶液可得到Z的單質(zhì)
D. 向X2W2中加入YZ3溶液一定不產(chǎn)生沉淀
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【題目】下列說法正確的是
A.H2O 與D2O 互為同素異形體
B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)互為同系物
C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 的名稱是 2,5-二甲基戊烷
D.C5H12 的同分異構(gòu)體有 3 種,其沸點各不相同
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【題目】在實驗室中,下列除去雜質(zhì)的方法正確的是( )
A.溴苯中混有溴,加入KI溶液,振蕩,再用汽油萃取
B.硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸,加入NaOH溶液,靜置,分液
C.乙烷中混有乙烯,在一定條件下通入氫氣反應(yīng),使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
D.乙烯中混有SO2和CO2,將其先后通入NaOH溶液和KMnO4酸性溶液中洗氣
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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是( )
A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液
B. 75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C. 25 mL 1.5 mol·L-1的CuCl2溶液
D. 75 mL 3 mol·L-1的KClO3溶液
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【題目】寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
(1)硝酸銀溶液和氯化鈉溶液反應(yīng)________。
(2)少量的二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)________。
(3)CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)________。
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【題目】有甲、乙溶液。分別含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子中的三種。
(1)甲溶液明顯呈堿性,則甲溶液中的三種離子是__________________________。
(2)向乙溶液中加一定量________(選填:活性炭、氫氣、硫酸亞鐵、銅片),可能得到一種金屬,寫出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。
(3)將甲、乙兩溶液按適當?shù)谋壤旌希梢允谷芤褐械碾x子轉(zhuǎn)化為一種紅褐色沉淀,該反應(yīng)的離子方程式_________________________。同時還可以生成另一種白色沉淀,各離子恰好完全沉淀,將沉淀過濾后的溶液中主要含有的物質(zhì)是_________________(填化學(xué)式)。
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