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【題目】下列實驗方案能達到目的的是（ ）

A.用濃硫酸干燥NH3

B.用乙醇萃取碘水中的碘單質

C.用加熱的方法除去NaCl固體中的少量NaHCO3

D.用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液

【答案】D

【解析】

A. 濃硫酸不能干燥NH3，要反應生成硫酸銨，故A錯誤；

B. 乙醇和水互溶，不能用作萃取劑，故B錯誤；

C. 加熱NaHCO3得到Na2CO3，生成了新的雜質，不能除雜，故C錯誤；

D. KSCN溶液與Fe2(SO4)3溶液顯紅色，KSCN溶液與FeCl2溶液無現象，因此用KSCN溶液鑒別Fe2(SO4)3溶液和FeCl2溶液，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是

A. 放電時：PbO2做負極

B. 充電時：硫酸濃度增大

C. 充電時：B應與電源的正極相連

D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO＝PbSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：H2（g）＋O2（g）＝H2O（g） △H1

N2（g）＋O2（g）＝NO2（g） △H2

N2（g）＋H2（g）＝NH3（g） △H3

則反應2NH3（g）＋O2（g）＝2NO2（g）＋3H2O（g）的△H為

A. 2△H1＋2△H2－2△H3 B. △H1＋△H2－△H3

C. 3△H1＋2△H2＋2△H3 D. 3△H1＋2△H2－2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下： 電池： Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)；

電解池：2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中，以下判斷正確的是（ ）


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O

陽極：2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+

D



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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能大量共存的一組是…………………………………………（ ）

A.K+、NO3－、Na+、CO32－B.Na+、Cl－、H+、HCO3－

C.Mg2+、Al3+、Cl－、OH－D.Ca+、CO32－、K+、OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中只可能含 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO32﹣、SO42﹣和 Cl﹣中的幾種。將試樣平均分成甲、乙、丙各 100mL 三份，每次均加入足量的試劑，設計如下實驗。

已知：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+

下列說法正確的是（　�。�

A.溶液中可能含有 Na+、K+、Cu2+

B.溶液中一定含有 Cl﹣、SO42﹣和 Mg2+，且 c（Cl ﹣）＝0.2 molL﹣1

C.可能存在的陽離子可用焰色反應進一步檢驗確認

D.溶液中一定不含 Na+、K+、NH4+、Cu2+、SO32﹣、Cl﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗方案可以從海洋生物中提取具有抗腫瘤活性的天然物質：

已知：甲苯，甲醇均為有機溶劑。

（1）指出抗腫瘤活性物質提取操作過程中有關的實驗操作名稱①_____④_____。

（2）操作①中用到的主要玻璃儀器有_____。

（3）操作②在用裝置分液漏斗進行操作時，為使液體順利滴下，應進行的具體操作是_____。 分液時要注意及時_____，防止上層液體流下。分液后漏斗內剩余的液體從分液漏斗 的_____（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下圖所示，則下列說法中錯誤的是

A. X元素的最外層電子數為2

B. Y的氣態(tài)氫化物的化學式為HY

C. Z的最高價氧化物的化學式為ZO2

D. X、Y、Z的單質中X單質最穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SiCl4是一種遇水強烈水解，并放出大量的熱的化合物。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成分為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）來制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下：

已知：①常溫下Fe3+ 、Mg2+ 完全沉淀的 pH 分別是3.4、12.4。

②Ge與Si同主族位于Si的下一周期。

（1）Ge的原子序數________

（2）請用電子式表示C2H2的形成過程_____________________________。

（3）SiCl4發(fā)生水解反應的化學方程式____________________________。

（4）氮化硅(Si3N4)是一種高溫結構材料，粉末狀的Si3N4可以在高溫條件下由SiCl4蒸汽與NH3反應得到，請寫出該反應的化學方程式_____________________________________。

（5）加鋇礦粉調節(jié)pH=7的作用是：①使BaCO3轉化為BaCl2；②________________________

（6）生成濾渣A的離子方程式：______________________________；

（7）BaCl2濾液經__________、__________、過濾、洗滌，再經真空干燥后得到BaCl2·2H2O。

（8）10 噸含78.8% BaCO3的鋇礦粉理論上最多能生成 BaCl2·2H2O___________噸。

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